• offenes System = Energieaustausch & Materieaustausch mit der Umgebung (Bsp: Lagerfeuer)

• geschlossenes System = Energieaustausch mit der Umgebung (Bsp: verschlossenes Reagenzglas)

• isoliertes System (abgeschlossenes System) = kein Austausch (Bsp: Kalorimeter)

ΔH= H(Produkte) - H(Edukte)

ΔS= S(Produkte) - S(Edukte)

1. Konzentration

2. Temperatur

3. Druck

4. Oberfläche

5. Katalysatoren

v = k * c(A)

v = k * c(A)²

ODER

v = k c(A) * c(B)

v = k * c(A)³

ODER

v = k * c(A)² * c(B)

ODER

v = k c(A) * c(B) * c(C)