Wozu führen steigende Oberflächenwechselwirkungen (Van-der-Waals Kräfte) bei zunehmender Verkleinerung der Partikelgröße?
Agglomerat- / Aggregratbildund
Durch Steigende Anziehungkräfte der Partikel untereinander
Um welche Art des Anziehungsprinzips handelt es sich bei der Van-der-Waals Kraft z. B. zwischen Teilchen mit temporärem und induziertem Dipole?
Elektrostatische Anziehung zwischen den Molekülen → Van-der-Waals Kräfte.
Welche drei Arten von Van-der-Waals Kräften sind Ihnen bekannt?
London‘sche WW (Dispersionskraft),
Keesom WW (Dipolkraft, elektrostatische WW)
Debye WW (Induktions-WW)
Zwischen welchen Teilchen / Dipolarten wirken die unter a) genannten (WW) Kräfte?
London‘sche WW (Dispersionskraft), Induzierter Dipol <> Induzierter Dipol
Keesom WW (Dipolkraft elektrostatische WW), Dipol <> Dipol
Debye WW (Induktions-WW) Induzierter Dipol <> Dipol
Welche ist relevant für Nanowerkstoffe
London’sche Dispersionswechselwirkung
Wofür sind temporäre Dipolkräfte auch verantwortlich?
Flüssig oder fest werden von unpolaren Verbindungen, wie z.B Wasserstoff
Wie verändern sich die Van-der-Waals Kräfte, wenn:
Der Abstand der Teilchen vergrößert wird?
Die Oberfläche der Teilchen vergrößert wird?
Fällt mit der sechsten Potenz des Abstands
Nimmt mit der Oberfläche der Partikel stark zu
Welche drei Hauptvalenz-Bindungen (Atombindungen) kennen Sie und welche Bindungsenergiebereiche liegen hierbei zugrunde?
Ionenbindung 600-3850 kJ/mol
Atombindung 200-1000 kJ/mol
Metallbindung 100-500 kJ/mol
Zuletzt geändertvor 2 Jahren