Elektronegativität
Fähigkeit eines Elements e- in chemischen Verbindungen anzuziehen, welche die zwei Elemente verbinden
Bestimmung durch Bindungsdissoziationsenergie
Ionisierungsenergie
Elektronenaffinität
Elektronendissoziationsenergie
Energieaufwand der benötigt wird um Elektron aus VSchale zu lösen
Energie die benötigt/ frei wird bei Aufnahme eines weiteren Elektrons
Energie um chemische Bindung in einzelne Atome zu zerlegen
Strucktur-/ Lewis-Formel
zwischen bindende und nicht bindende bzw freie EP unterschieden
Wellenlinie = unbestimmte Richtung d. Bindungen
Formalladung
VE im Grundzustand in Relation zu den zugeordneten e-
Induktive Effekte
Beeinflussung e-Verteilung in Moleül (orientieren an Partialladung)
e- ziehend = -I Effekt
e- schiebend = +I Effekt
über mehrere Bindungen wirksam
-> max. 3
Mesomerie
mehrere Struckturformeln für ein Molekül ohne eine Bindung vollständig zu Brechen = mesomere Grenzstruckturen
nach günstigsten sortiert
-> Atome Elektronenoktett
-> mög. wenig Formalladung
-> - an >EN Atom & + an <EN Atom
Elektronenpaarverschiebungspfeile
verdeutlichen e- Fluß bei Grenzstrukturen/ chem Reaktionen
Mesomere Effekte
pi - Bindunssystem (Konjugation= Überlappung der p-/ d- Orbitale) eines Moleküls wird in Elektronenverteilung beeinflusst
-M = stabilisiert neg Ladung
+M = stabilisiert pos Ladung
+/-M = Radikale stabilisiert
Oxidationsstufen
e- im Grundzustand - zugeordnete e-
wird in Römischen Zahlen angegeben (-IV bis +VIII)
hier werden Bindende e- nur dem Atom mit >EN zugeordnet (heterolytisch)
Redoxreaktion
Oxidation = Abgabe e- ( erhöhen Oxidationsstufe)
Reduktion = Aufnahme e- ( senken Oxdiationsstufe)
Zuletzt geändertvor einem Jahr
