Es bildet sich eine Doppelbindung am freien Elektronenpaar N —> C=N

Mg2+ und 2Cl-

- Gitterenergie: eine Bindungsenergie gibt an, wie viel Arbeit man aufwenden muss, um die atomaren, ionischen oder molekularen Bestandteile eines Festkörpers im Vakuum unendlich weit voneinander zu entfernen.

Die Gitterenergie gibt an, wie viel Energie man benötigt, um ein Ionengitter aufzuspalten und anschließend die einzelnen Ionen in den gasförmigen Aggregatzustand zu bringen. Die Gitterenergie wird in Kilojoule je Mol molkJ angegeben.

- Hydratationsenthalpie: wird bei der Hydratation frei, diese Energie resultiert aus elektrostatischer Anziehung des Ionendipols. Hängt von Radius und Ladung des Ions ab.

Die Hydratationsenthalpie, kurz ΔHHyd, ist die bei der Hydratation von Ionen frei werdende Energie.

- Gitterenergie und Hydratationsenthalpie bestimmen die Lösungsenthalpie, d.h. ob Auflösungsvorgang insgesamt exotherm oder endotherm verläuft.

Das Ergebnis der Gibbs-Helmholtz-Gleichung wird auch als Gibbs-Energie bezeichnet. Sie gibt an, ob eine chemische Reaktion spontan abläuft oder nicht. Wie die Entropie oder Enthalpie, gehört auch die Gibbs-Energie zu den Zustandsgrößen der Thermodynamik. Gibbs-Energie < 0: Die Reaktion läuft spontan ab.

Über die Gibbs-Helmholz-Gleichung kann man bestimmen, ob eine Reaktion freiwillig abläuft oder nicht.

Reaktionsenthalpie

Die Reaktionsenthalpie gibt an, ob eine Reaktion exotherm oder endotherm abläuft.

Exotherme Reaktion

Für exotherme Reaktion gilt:

• Bei exothermen Reaktionen ist die Reaktionsenthalpie negativ.

• Die Edukte haben ein höheres Energieniveau, als die Produkte.

• Bei der Reaktion wird also Energie frei.

Endotherme Reaktion

Für eine endotherme Reaktion gilt:

• Bei endothermen Reaktionen ist die Reaktionsenthalpie positiv.

• Die Edukte haben ein geringeres Energieniveau, als die Produkte.

• Bei der Reaktion wird also Energie aus der Umgebung aufgenommen.

Entropie

Einfach gesagt, ist die Entropie einfach ein Maß der Unordnung.

Temperaturabhängig

Die Entropie von Stoffen hängt von der Temperatur ab.

Je höher die Temperatur, desto höher ist auch die Entropie.

Reaktionsentropie berechnen

Die Reaktionsentropie einer Reaktion lässt sich berechnen als:

ΔSR​=∑S(Produkte)−∑S(Edukte)

Das S steht dabei für die Standardentropie.

Gibbs-Helmholz-Gleichung

Sowohl die Reaktionsenthalpie als auch die Entropie haben einen Einfluss darauf, ob eine Reaktion freiwillig abläuft oder nicht.

Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung lautet:

ΔGR​=ΔHR​−T⋅ΔSR​

Dabei entspricht ...

ΔGR​=freie Enthalpie

ΔHR​=Reaktionsenthalpie

ΔSR​=Reaktionsentropie

T=Temperatur

Wichtig zu beachten ist, dass die Temperatur T immer in Kelvin [K] angegeben werden muss.

ΔGR​<0

Die Reaktion kann freiwillig ablaufen. Das nennt man exergonisch.

ΔGR​>0

Die Reaktion läuft nicht freiwillig ab. Das nennt man endergonisch.

- Enantiomere

- Chiral

Als Bromate bezeichnet man in der Chemie die Salze der Bromsäure HBrO3 mit dem Bromat-Anion (BrO3−), bei denen das Brom in der Oxidationsstufe +V vorliegt.

Das Bromatanion, BrO⁻ ₃, ist ein auf Brom basierendes Oxoanion. Ein Bromat ist eine chemische Verbindung, die dieses Ion enthält. Beispiele für Bromate umfassen Natriumbromat und Kaliumbromat. Bromate werden im kommunalen Trinkwasser auf vielfältige Weise gebildet. Am häufigsten ist die Reaktion von Ozon und Bromid

pH-Wert einer wässrigen Lösung, bei dem sich bei Ampholyten oder Zwitterionen(Aminosäuren und Proteine) die positive und negative Ladung ausgleicht

Der Begriff Wasserstoffelektrode wird allgemein für Elektroden verwendet, an denen Wasserstoffgas H2 entwickelt oder verbraucht wird. Die Wasserstoffelektrode im speziellen ist ein wichtiges Hilfsmittel für Messungen der Elektrochemie und der Physikalischen Chemie: Sie ist eine der wichtigsten Referenzelektroden, das heißt, sie dient zur Bestimmung des Potentials anderer Elektroden durch eine einfache Spannungsmessung. Das Potential ist die wichtigste Größe zur Beschreibung des elektrochemischen Zustands einer Elektrode.

Besonders bedeutsam ist die Normal-Wasserstoffelektrode (NHE), da deren Potential als Nullpunkt der Standardpotentialskala definiert ist. Das Potential von Wasserstoffelektroden wird durch diese Reaktion festgelegt:

Eine Standard-Wasserstoff-Halbzelle besteht aus einer Platinelektrode, die in eine Säurelösung getaucht wird. Zusätzlich wird Wasserstoff mit einem Druck von 1,013 bar an der Elektrode eingeleitet.

Elektronegativ weil es die benachbarten Carbonylgruppen abstößt

Hydrochinon besitzt ein aromatisches p-System mit einer deutlich höheren Elektronendichte

Das Hydrochinon/Chinon-Redoxsystem spielt in der Natur eine große Rolle. Hydrochinon kommt in zahlreichen Pflanzen vor und ist Bestandteil des Wehrsekrets des Bombardierkäfers. Daneben gibt es zahlreiche hydrochinonähnliche Redoxsysteme: Ubichinon ist eine wichtige Komponente der Atmungskette

Durch die homolytische Spaltung einer C-H-Bindung an einem Benzolring erhält man ein Phenylradikal. Das ungepaarte Elektron befindet sich am Kohlenstoffatom (C6).

Autoprotolyse bedeutet, dass zwei gleichartige Moleküle miteinander reagieren und dabei Protonen abgeben als auch aufnehmen können, was einer Säure-Base-Reaktion entspricht.

Proteolyse ist eine chemische Reaktion, bei der ein Proton (H+) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen wird (keine Abspaltung!).

Die Protolyse ist der entscheidende Vorgang nach der wichtigen Brønstedschen Säure-Base-Theorie. Danach überträgt eine Säure ein Proton (H+) an einen Reaktionspartner.

- Keto – Enol – Tautomerie

Bei der Keto-Enol-Tautomerie werden die Elektronen der Doppelbindung durch die Abspaltung eines Protons (Wasserstoff-Ions) delokalisiert. Das bedeutet, dass bei der Entstehung der Enole aus den Aldehyden und Ketonen eine Ladungsverschiebung stattfindet.

- Acetessigsäureethylester --> Enolform über intramolekulare H-Brücken stabilisiert!stabiler 6-Ring

- Aceton (Keto) -> 2Propenol (Enol)

- (Phosphorsäure?)

- (Phosphorsäurepuffer) -> Bakterienansammlung

- Phosphorsäureester und Polyphosphate spielen im Stoffwechsel eine zentrale Rolle, insbesondere als Energie- und Gruppenüberträger (siehe z. B. ATP bzw. GTP). Sie sind unter anderem integraler Bestandteil der DNA, der RNA und vieler Coenzyme.

- weil mehrere Atomverbindungen da sind -> wenn sich ein Komplex löst, bindet sich der nächste

Als isoelektronisch bezeichnet man zwei Atome, Ionen oder Moleküle, wenn Sie dieselbe Elektronenzahl, eine sehr ähnliche Elektronenkonfiguration und Atomanzahl besitzen, obwohl sie aus anderen Elementen bestehen. Bei Verbindungen ergibt sich daraus auch eine übereinstimmende Bindungsgeometrie.

CO = NO, N2

NO2 = CO2, N2O, SCN, N3-

?

Königswasser ist eine Mischung aus Salz- und Salpetersäure im Verhältnis 3:1. Es besitzt eine so hohe Oxidationskraft, dass es selbst die Edelmetalle Gold und Platin lösen kann.

- wird bei Dünnschichtchromatographie zur Purpurfarbenen Anfärbung der Aminosäuren genutzt, um diese sichtbar zu machen

- bindet Stickstoff

- cis-Retinal wird durch Lichtenergie in trans Form umgewandelt

- NaN3 um den Luftsack des Airbags zu füllen -> 2NaN3 -> 2Na + 3N2 (wird durch elektrischen Impuls in N3- gespalten)

- BaSO4

- Röntgenkontrastmittel -> Schwermetall, mehr e- streut, daher Röntgenstrahlung besser

In der Medizin dient Bariumsulfat aufgrund seiner Undurchlässigkeit für Röntgenstrahlung als röntgenpositives Kontrastmittel mit hoher Röntgenstrahlabsorption und als Haftgel in der Zahnheilkunde.

- Wasserstoffbrücken

- Aquakomplex