Definitionen

Anzahl der Protonen im Kern

= Ordnungszahl

= Protonenzahl = Ordnungszahl

-> Ladung im Kern nur durch Protonen gegeben

1.) Anzahl der Protonen eines Atoms

2.) Anzahl der Elektronen eines Atoms

-> Elemente im Periodensystem nach Ordnungszahl angeordnet

= Ordnungszahl

-> Anzahl der Elektronen in der Hülle

= Nukleonenzahl = Protonenzahl + Neutronenzahl

Atomgewicht bestehend aus Protonenzahl und Neutronenzahl, da Elektronenzahl aufgrund des geringen Gewichts vernachlässigt werden kann

= Massenzahl (Protonenzahl und Neotronenzahl als Atomkernbestandteile)

Anzahl der Neutronen im Kern

alle Atome mit gleicher Anzahl an Protonen

Kernsorte: charakterisiert durch die Anzahl an Protonen und Neutronen (Ordnungszahl und Massenzahl)

-> Charakterisierung der Atmonart

gleiche Atomsorte: gleiche Protonenzahl (Ordnungszahl), jedoch unterschiedlich viele Neotronen (Massenzahl)

ungleiche Atomsorte: gleiche Massenzahl bei unterschiedlicher Ordnungszahl

ungleiche Atomsorte: unterschiedliche Ordnungszahl und Massenzahl, aber gleiche Neutronenzahl

Bausteine des Atomkerns (Protonen und Neutronen)

Periode (Größe)

Schalennummer mit maximal 2n² Elektronen

Raumstruktur (Form)

Unterschalen s (2 Elektronen), p (6 Elektronen) , d (10 Elektronen), f (14 Elektronen)

räumliche Orientierung im Magnetfeld

-> kann zum Beispiel mit dem Index x, y, z angegeben werden

Eigendrehimpuls (Rotation) des Elektrons, entweder +1/2 oder -1/2

-> wird über Pfeil nach oben oder Pfeil nach unten angegeben

Beschreibung des Raums um den Atomkern, in dem die Aufenthaltswahrscheinlichkeit eines Elektrons mit einer bestimmten Energie etwa 90% beträgt

-> jedes Orbital kann mit maximal zwei Elektronen besetzt werden

energiegleiche Orbitale werden zunächst nacheinander mit je einem Elektron

mit parallelem Spin besetzt

Elektronen eines Atoms dürfen nicht in allen vier Quantenzahlen übereinstimmen, sie unterscheiden sich in mindestens einer Quantenzahl

-> Orbitale nehmen maximal zwei Elektronen auf, die sich in ihrem Spin unterscheiden

Alkalimetalle

(H, Li, Na, K)

Erdalkalimetalle

(Be, Mg, Ca)

Borgruppe

(B, Al, Ga)

Kohlenstoffgruppe

(C, Si, Ge)

Stickstoffgruppe

(N, P, As)

Chalkogene

(O, S, Se)

Halogene

(F, Cl, Br, I)

Edelgase

(He, Ne, Ar, Kr, Xe)

gleiche Elektronenkonfiguration der Valenzschale (gleiche Anzahl der Valenzelektronen)

geben Hauptquantenzahl an (Elemente mit gleicher Schalenanzahl)

4,0

3,5

3,0

2,5

2,2 (oder 2,1?)

Energie, die zur vollständigen Abspaltung von Elektronen aus Atomen notwendig ist

-> Kationenbildung

• nimmt in Hauptgruppe von oben nach unten ab

• nimmt in Periode von links nach rechts zu

Bausteine des Atoms (Protonen, Neutronen und Elektronen)

Energieänderung, die mit der Aufnahme eines Elektrons verbunden ist

-> Anionenbildung

• nimmt in Hauptgruppe von oben nach unten ab

• nimmt in Periode von links nach rechts zu

relatives Maß für die Anziehungskraft von Atomen auf die Elektronen einer Elektronenpaarbindung

-> kennzeichnet die Polarität einer kovalenten Bindung

-> wichtig für Oxidationszahlen

• nimmt im PSE von links nach rechts und unten nach oben zu

Lithium - Magnesium

Beryllium - Aluminium

Bor - Silicium

Kohlenstoff - Phosphor