ماهي خواص المحاليل المائي للحوامض؟
1-لها مذاق حامضي
2-تغير لون عدد من الدلائل (الصبغات) ومنها زهرة الشمس من الازرق إلى الاحمر
3- تتفاعل الحوامض مع معظم الفلزات وتحرر H²
4-تتفاعل مع اكاسيد الفلزات ومع هيدروكسيدات الفلزات لتكون املاحا وماء
5- المحاليل المائية لها القابلية على توصيل التيار الكهربائي
وذلك لقابليتها على التأين بشكل تام او جزئي
تمتلك المحاليل المائية لمعظم الحوامض صفات مميزة والتي تعزى إلى وجود ايون الهيدروجين الموجب (البروتون) في محلولها المائي
تمتلك المحاليل المائية لمعظم القواعد صفات مميزة والتي تعزى إلى وجود ايون الهيدروكسيد السالب (-OH)
في محلولها المائي
ماهي خواص المحاليل المائية للقواعد
1-لها مذاق لاذع
2-لها ملمس صابوني
3-تغير لون عدد من الدلائل ومنها لون صبغة زهرة الشمس من اللون الاحمر إلى اللون الأزرق
تتفاعل مع الحوامض (تتعادل) لتكون املاحاوماء-
5- تكون لمحاليلها المائية القابلية على توصيل التيار الكهربائي
وذلك لقابليتها على التأين
اهم النظريات التي فسرت مفهوم الحامض والقاعدة؟
1-نظرية ارينيوس
الحامض :هو المادة التي تحتوي على الهيدروجين والتي تتأين معطيتة ابونات الهيدروجين في المحلول المائي
Hcl_>H+) +cl-
القواعد :هي المادة التي تحتوي على مجموعة هيدروكسيد(-OH)
والتي تتأين معطية ايونات الهيدروكسيد السالبة في المحلول المائي
NaoH->Na+) +OH-
2-نظرية بروشتد-لوري
الحامض :هي المادة الواهبة للبروتون(حامض برونشتد)
Hcl->H+) +cl-
القاعدة :هي مادة المستقبلة للبروتون (قاعدة برونشتد)
Hcl +H²O - >H³o+)
3-نظرية لويس للحوامض والقواعد
الحامض :هو المادة التي تمتلك اوربيتالا فارغا ويمكنها ويمكنها تقبل زوج الكتروني حر من قاعدة لويس (حامض لويس)
القاعدة :هي المادة التي لها القابلية على منح زوج الكتروني حر إلى الاوربيتال الفارغ من حامض لويس
ينتج من هذه العملية اواصر تناسقية بين
حامض وقاعدة لويس
على ماذا تعتمد قوة الحامض او القاعدة حسب مفهوم برونشتد؟
١-على مدى قابلية الحامض على فقدان البروتون
٢-على مدى قابلية القاعدة على اكتساب البروتون
٣-الوسط الذي يحتوي هذه الإنصاف
التأين الذاتي للماء
الماء النقي يتأين بشكل ضئيل جدا ليكون اعداد متساوية من ايونات الهيدرونيوم وايونات الهيدروكسيد، حيث تهب جزيئة ماء واحدة بروتون إلى جزيئة ماء أخرى
المواد الامفوتيرية
هي المواد التي لها القابلية على التفاعل اما كحامض او كقاعدة مثل Al(OH)³
تفاعل التعادل
هو تفاعل بين حامض وقاعدة ينتج عنه ملح وماء
الاملاح
هي الكتروليتات قوية تتفكك بشكل تام في المحلول
تقسم الاملاح إلى أربعة أقسام رئيسية
1-املاح مشتقة من تفاعلات حامض قوية وقواعد قوية
Nacl
2-املاح مشتقة من حامض ضعيفة وقواعد قوية
NaF
3-املاح مشتقة من حوامض قوية وقواعد ضعيفة
NH4cl كلوريد الأمونيوم
4- املاح مشتقة من حوامض ضعيفة وقواعد ضعيفة
CH3cooNH4 خلات الامونيوم
دلائل الحوامض والقواعد
الدليل :هي مادة كيميائية تضاف إلى محلول التسحيح ولاتشترك في التفاعل بل يتغير لونها او إحدى صفاتها الفيزيائية بشكل واضح عند نهاية التفاعل
التسحيح
هو عملية يتم بوساطتها تعيين حجم المحلول القياسي (ذو تركيز معلوم) اللازم للتفاعل مع كمية محدودة من المادة المراد تقديرها
نقطة التكافؤ
هي النقطة التي تكون عندها كميات كيميائية متكافئة من المواد المتفاعلة قد تفاعلت
نقطة نهاية التفاعل
هي النقطة التي يتغير عندها لون الدليل في عملية التسحيح
المحلول القياسي
هو محلول يكون تركيزه معلوم بشكل دقيق
المعايرة
هي عملية يتم بواسطتها تعيين تركيز المحلول بشكل دقيق وتتم بتسحيحه مقابل كمية معلومة ومضبوطة من مادة قياسية
التحلل المائي
هو تأين او تفكك المادة في الماء
يعتبر المحاليل المائية للحوامض والقواعد من اهم المحاليل؟
لكونها محاليل ذات أهمية حيوية فالتفاعلات الحيوية التي تحدث داخل اجسامنا تتم في وسط مائي حامضي أو قاعدي وأي اختلاف و لوكان بسيطا في تركيز هذه المحاليل قد يحدث تغييرا في هذه التفاعلات وقد ينتج عنه اختلالا في وظائف الأعضاء
Zuletzt geändertvor 9 Monaten