Beim Auflösen von KNO3 in Wasser kann eine Temperaturerniedrigung der Lösung gemessen werden. Erklären Sie diesen Sachverhalt!
—>Lösungsenthalpie = Gitterenergie + Solvatationsenergie (Hydratationsenergie)
—>Gitterenergie muß aufgewendet werden, Ionenkristall muß aufgebrochen werden; d.h. Gitterenergie ist > 0
—> Solvatationsenergie bedeutet Energiegewinn durch Solvatation gelöster Ionen; d.h. Solvatationsenergie ist <0
—>bei KNO3 ist die Gitterenergie größer als der Energiegewinn durch Solvatation
-→ Lösungsenthalpie > 0 → Temperatur sinkt (da Energie aus der Umgebung „abgezogen“ wird
Wie verändert sich k bei Temperaturerhöhung?
—>nimmt gemäß der Arrhenius Gleichung exponentiell mit Temperaturerhöhung zu
Die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion 0. Ordnung ändert sich exponentiell mit der Temperaturerhöhung. Gemäß der Arrhenius-Gleichung nimmt die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante (k) mit steigender Temperatur zu.
Solvatation
Energiegewinn durch Solvatation gelöster Ionen
Lösungsenthalpie
Gitterenergie + Solvataionsenergie (Hydratationsenergie)
—> nimmt zu. k ist exponentiell abhängig von der Temperatur (gemäß Arrhenius Gleichung)
Bei einer Temperaturerhöhung nimmt die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante (k) in der Regel zu. Dies liegt an der exponentiellen Abhängigkeit von k von der Temperatur gemäß der Arrhenius-Gleichung:
Auswirkung von Temperaturerhöhung auf exotherme Reaktionen?
—Verschiebung des GW zur endothermen Reaktion (sprich zu den Edukten)
Zuletzt geändertvor 10 Monaten
