Welche Bindungsart ist die stärkste?
kovalente Bindungsarten (Bindungsstärke von ca 200-450 kJ/mol)
grober Ablauf von Komplexbildung von Biomolekülen
Molekulare Erkennung/Affinität, 2 Moleküle treffen sich durch Diffusion
Komplexbildung
Komplexstabilität (durch nicht-kovalente Kräfte)
Thermodynamische Theorie der Komplexbildung
Was ist ein Maß für die Komplexstabilität + wie errechnet man die Halbwertszeit?
der KD Wert (dissoziationskonstante)
—> liegen meistens zwischen 10-3 und 10^-15 (je kleiner die Zahl, desto stabiler der Komplex), grob errechnet man dies in dem man von dem Exponenten 7 subtrahiert
Beispiel: 10^15+7 = 10^8 (ca 2,8 x 10^4 Sekunden)
Katabolismus/Anabolismus
-Katabole Reaktionen: energiegewinn durch Nährstoffabbau
-Anabole Reaktionen: Energieverbrauch, Speicherung auf Elektronencarriern
Gibbs-Helmholtz Gleichung + Angabe Komponenten
-H: Enthalpie
-G: Freie Enthalpie
-S: Entropie
Enthalpie Definition + Einheit
Energie, die in chemischen Verbindungen gespeichert ist
kJ/mol
Entropie Definition + Einheit
Maß für die Unordnung/Anzahl der Realisierungsmöglichkeiten auf molekularer Ebene
J/mol K
Freie Enthalpie Definition + Einheit
Maß für die Triebkraft eines Prozesses (Läuft Reaktion bei konstantem T + p spontan ab oder nicht?)
freie Standardenthalpie ΔG’° Definition + Formel
-definiert den Standardzustand in biologischen Systemen durch;
Ausgangskonzentration aller Komponenten =1mol/l
Temperatur = 25°C/298K
Druck=1atm
pH=7
Konzentration des Wassers 55,5mol/l
Klausuraufgabe
Gegeben ist:
ΔG’°= 2kJ/mol, Konzentrationen in mol/l: A= 5mol/l, 8mol/l, 4mol/l, D= 1mol/l
errechne die Freie Enthalpie! Ist die Reaktion exergonisch 0der endergonisch?
warum wird ATP als universeller Energieüberträger genutzt?
aufgrund seiner Anhydridbindung und daraus resultierendes Gruppenübertragungspotential. Es ermöglicht, 3 mal eine Hydrolyse durchzuführen und so resonanzstabilisiertes (verhindert Rückreaktion) Phosphat abzuspalten. Das PO4 3- lagert sich dann am Reaktanden an und bildet das Produkt.
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