88. Vyberte pravdivý výrok o exotermickej reakcii:
89. Pre zlúčeniny platí:
90. Rozpúšťacie teplo:
91. Avogadrova konštanta:
92. Chemicky čistá látka je:
93. Vyberte tie reakcie, pri ktorých sa po znížení tlaku stav rovnováhy nezmení:
94. Vyberte správne tvrdenie:
95. Vyberte správne tvrdenie o povahe chemických procesov:
96. Rovnovážny stav:
97. Vyberte správne tvrdenie o chemických rovnováhach:
98. Rozpustnosť látky je údaj, potrebný pre:
99. Pre osmotický tlak zriedených roztokov platí:
100. Vyberte nesprávne tvrdenie o osmotickom tlaku zriedených roztokov:
101. Kyseliny:
102. Zásada:
103. Sol:
104. Elektrolyty:
105. Ktoré tvrdenia spojené s vodnými roztokmi soli sú pravdivé?
106. Disociačný stupeň:
107. Tlmivé roztoky:
108. Hodnota iónového súčinu vody:
109. Vyberte správne tvrdenie o indikátoroch:
110. Neutralizačná reakcia je:
112. Hydrolýza solí nie je:
113. Aké bude sfarbenie lakmusu v uvedených roztokoch?
114. Ktorý z roztokov vykazuje kyslý charakter?
120. Sila kyselín a zásad je určená hodnotou:
121. Vyberte neutralizačné reakcie:
122. Vyberte správne tvrdenie:
125. Vyberte reakciu, v ktorej sa voda správa ako kyselina (podľa Brönsteda):
126. Oxidy:
127. O H₂O: platí:
128. Ako „p" prvky označujeme:
129. Pre halogény platí:
130. Vyznačte amfotérne oxidy:
131. Vyberte správne tvrdenia o alkalických kovoch:
132. O síre a jej zlúčeninách platí:
133. O dusíku platí tvrdenie:
134. O „d" prvkoch môžeme povedat':
135. Pre atómy prvkov L.B skupiny a ich zlúčeniny platí:
136. O prvkoch „s" platí:
137. Ktorá(ý) zlúčenina (minerál) neobsahujú vápnik?
138. Kyselina fosforečná H3PO4:
139. Jód:
140. Vyberte správne tvrdenia:
141. Vyberte správne tvrdenia of" prvkoch:
142. O kyslíku plati:
143. Vyberte správne tvrdenie o vode:
144. Vzácne plyny:
145. Z periodického zákona a elektrónovej konfigurácie prvkov vyplýva:
146. Pri redukcii prvok:
147. Pre chemickú reakciu Zn + H₂SO₄(zried.) → ZnSO4 + H: platí:
148. Atóm draslíka v reakcii 2K + 2H2O→ 2KOH + H₂:
149. Oxidáciu môžeme charakterizovať ako:
150. V reakcii 2H2O2 → 2H2O + O2:
151. Oxidačné účinky peroxidu vodíka sa prejavujú v reakcii:
152. Redukčným činidlom môže byť:
153. Ktorá z uvedených rovníc nie je oxidačno-redukčná:
154. Pri oxidácii prvok:
155. Redukciu môžeme charakterizovať ako:
156. Pre chemickú reakciu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu platí:
Zuletzt geändertvor 3 Monaten