Unterteilen Sie die Elemente der dritten Periode in Metalle, Halbmetalle und Nichtmetalle. Welche Eigenschaften zeichnen Metalle aus?
Skizzieren Sie in einem Diagramm qualitativ den Verlauf der Ionisierungsenergien von Lithium zu Neon.
Oktett-Regel
Lewis-Formeln
VSEPR-Modell (Molekültyp und Realstruktur
Skizzieren Sie die Bildung von Hybridorbitalen am Beispiel von Kohlenstoff in Methan (Energieschema: Grundzustand, angeregter Zustand und Valenzzustand)
Geben Sie die Geometrie für ein sp-, sp2 - und sp3 -hybridisiertes Kohlenstoff an. Geben Sie für jede dieser Hybridisierungen eine Beispielverbindung an.
Zeichnen und Beschriften Sie das MO-Diagramm von O2 und N2.
Geben Sie die Zerfallsgleichung von Wasserstoffperoxid an. Welche Oxidationsstufen besitzt der Sauerstoff in den auftretenden Verbindungen? Wodurch wird der Zerfall beeinflusst?
Vergleichen Sie die Grenzorbitale von Triplett- und Singulettsauerstoff. Wie groß ist der Energieunterschied?
Wie nennen sich im Allgemeinen die entsprechenden Salze zu den jeweiligen Säuren
a) Hypochlorige Säure b) Chlorige Säure c) Chlorsäure d) Perchlorsäure
Um welche Art von Bindung handelt es sich im XeF2-Molekül? Zeichnen Sie alle relevanten mesomeren Grenzstrukturen, sowie das MO-Schema der an der Bindung beteiligten Orbitale.
Welche generelle Aussage lässt sich über die Reaktion von Metalloxiden mit Wasser und Nichtmetalloxiden mit Wasser treffen?
Wie heißt das Verfahren mit dem Sauerstoff im großtechnischen Maßstab aus Luft gewonnen wird?
Welcher physikalische Effekt liegt diesem großtechnischen Verfahren zugrunde? Beschreiben Sie in einem Satz welches Phänomen dieser Effekt beschreibt.
Bei welcher Temperatur siedet flüssige Luft, flüssiger Stickstoff und flüssiger Sauerstoff? Welche dieser beiden Komponenten der verflüssigten Luft wird mit dem in 10a verwendeten Verfahren als erstes abdestilliert?
Welche dieser Elemente kommen elementar in der Natur vor? (C, P, S, O)
Wie kann plastischer Schwefel hergestellt werden und wie sieht das temperaturabhängige Gleichgewicht des Schwefels aus? (Geben Sie die Modifikationen und Temperaturen an)
Nennen Sie mindestens fünf Anwendungsbeispiele für Schwefeldioxid.
Wie heißen die Salze der Monoschwefelsäuren mit der Oxidationsstufe +4 und +6?
Es existieren verschiedene Sauerstoffsäuren des Chlors: die hypochlorige Säure HOCl, die chlorige Säure HClO2, die Chlorsäure HClO3 und die Perchlorsäure HClO4. Ordnen Sie den folgenden Sauerstoffsäuren des Phosphors und des Schwefels ebenfalls Namen zu. Geben Sie zudem die Oxidationszahl des Phosphors und des Schwefels in den jeweiligen Verbindungen an. H3PO4,H3PO3,H3PO2 H2SO4, H2SO3 Geben Sie in einem Satz an welche der Sauerstoffsäuren jeweils den Hauptnamen (Element + Säure) trägt und begründen Sie ihre Entscheidung.
Nennen Sie alle Chlorverbindungen des Schwefels mit den Oxidationszahlen +4 ,+2 und +1 mit Namen und Summenformel!
Zeichnen Sie die Lewisformel von SF6mit Oktettaufweitung! (alle Valenzelektronen angeben)
Zeichnen Sie das MO-Diagramm von SF6. Wie viele nichtbindende Orbitale gibt es?
Welche große Anwendung hat SF6?
Geben Sie die Namen und Lewisformeln der Salze von H2SO5, H2SO4, H2SO3 und H2SO2 sowie die Oxidationszahl des Schwefels an.
Nennen Sie chlorhaltige- und phosphorhaltige Anionen, die isoelektronisch zu Sulfat sind.
Erklären Sie die Hypervalenz in maximal zwei Sätzen.
Geben Sie jeweils ein Beispiel aus der Vorlesung für neutrale, hypervalente, halogenhaltige Phosphor- und Schwefelverbindungen an?
Beschreiben Sie anhand von HCl und H3PO4 in zwei Sätzen die Normalität einer Säure.
Welche, für den Körper relevante, Phosphorverbindungen werden mit den Kürzeln ATP, ADP und AMP bezeichnet? Zeichnen Sie nur das Natriumsalz des Phosphorrückgrats des ATPs.
Zeichnen Sie die räumlichen Lewisformeln von den in der Natur auftretenden Gasen Methan, Phosphan und Sulfan. (Oktettregel beachten, alle Valenzelektronen angeben) Welche von diesen Verbindungen sind besonders giftig?
Welche Phosphor-Modifikationen gibt es neben dem weißen Phosphor?
Welche Phosphor-Modifikation ist bei Raumtemperatur die stabilste? Zeichnen Sie die Lewisformel von dieser Modifikation.
Warum ist bei der Bernsteinsuche an der Nord- und Ostsee Vorsicht geboten? Erläutern Sie Ursprung und Ursache in zwei Sätzen.
Beschreiben Sie in einem Satz das grundsätzliche Strukturmotiv der Diamantmodifikation unter Angabe der Bindungswinkel und der Hybridisierung. Zeichnen Sie ebenfalls die Struktur unter Andeutung der Periodizität.
Beschreiben Sie in einem Satz das grundsätzliche Strukturmotiv der Graphitmodifikation unter Angabe der Bindungswinkel und der Hybridisierung. Zeichnen Sie ebenfalls die Struktur unter Andeutung der Periodizität.
Geben Sie die Summenformel für Kaliumgraphit mit dem höchstmöglichen Kaliumanteil an.
Benennen Sie den bekanntesten Vertreter der Fullerene. Geben Sie ebenfalls die Summenformel an.
Was ist die Zinnpest?
Welche Struktur hat die α-Silicium Modifikation?
Welche Oxidationsstufen kann der Kohlenstoff annehmen?
Formulieren Sie eine Versuchsbeschreibung mit notwendigen Skizzen des Versuchsaufbaus, sodass der Versuch anhand Ihrer Aufzeichnungen im Labor durchgeführt werden kann. (Vorbereitung auf die späteren praktischen Arbeiten)
In welcher Form tritt der elementare Wasserstoff in dieser Probe auf Und welche Elemente können ebenfalls nachgewiesen werden? (MarscheProbe)
Geben Sie die Lewis-Strukturformel der Monokieselsäure an
Zeichnen Sie die Lewis-Formel für das SiO4 4- -Anion und beschreiben Sie die geometrische Umgebung des Silicium-Atoms in einem Wort? Zeichnen Sie auch zwei Beispiele für isoelektronische Verbindungen. (Oktettregel und Formalladungen strikt beachten, alle Valenzelektronen angeben)
In welcher Oxidationsstufe tritt Blei meist auf? Erklären Sie dies in maximal drei Sätzen
Wo finden Bleiakkumulatoren ihre Anwendung?
Woraus bestehen die Elektroden des Bleiakkumulators und welcher Elektrolyt wird verwendet?
Zeichnen Sie die Lewis-Struktur von elementarem Stickstoff und geben Sie drei Isoelektronische Verbindungen an
Bei welcher Temperatur wird elementarer Stickstoff flüssig?
Warum sollten Ammoniak und Salzsäure getrennt gelagert werden? Geben Sie eine Reaktionsgleichung an und benennen Sie das entstehende Produkt.
Bor Modifikationen haben ein Ikosaeder-Grundgerüst. Zeichnen Sie diesen geometrischen Körper.
Diboran i. Geben Sie die Lewis-Formel vom Diboran an. ii. Um was für eine spezielle Bindungssituation handelt es sich hierbei?
Welche drei Möglichkeiten sind beim Bor bekannt, um ein Elektronenoktett auszubilden?
Wechselwirkung BH3 mit THF i. Geben Sie die Lewis-Formel von BH3·THF an. ii. Wie wird das Elektronenoktett im BH3·THF erreicht? iii. Welches Prinzip liegt dem zu Grunde?
Mit welchem Präfix werden Cluster, bei denen i. alle Ecken mit Atomen besetzt sind, und ii. bei denen eine Ecke unbesetzt ist gekennzeichnet?
Kieselsäure i. Geben Sie die Lewis-Formel von Si(OH)4 an. ii. Welche Oxidationszahlen haben die Atome in der Monokieselsäure?
Zu welcher Stoffklasse gehören Verbindungen wie die Dikieselsäure?
Welche Struktur weist BF3 dem VSEPR-Modell nach auf? Geben Sie dabei auch die erwarteten Winkel an.
Halogenbor-Verbindungen i. Geben Sie die Lewis-Struktur von BF3 und BF4 – an. ii. Welche Orbitale sind der VB-Theorie nach an den Bindungen beteiligt?
Welche Modifikationen von Bornitrid entsprechen Kohlenstoffmodifikationen? Nennen Sie die jeweiligen Pärchen der Modifikationen.
Geben Sie die Lewis-Formeln von Borazin (B3N3H6) an. Zeichnen Sie hierfür alle relevanten mesomeren Grenzstrukturen.
) Mit welcher bekannten organischen Verbindung lässt sich das Borazin strukturell vergleichen? Geben Sie Namen und alle mesomeren Grenzstrukturen an.
Großtechnische Erzeugung von elementarem Aluminium i. Wie wird das Verfahren bezeichnet mit dem elementares Aluminium großtechnisch erzeugt wird?Um welchen Reaktionstyp handelt es sich? iv. Geben Sie eine Summenformel und die Oxidationszahlen vom Aluminiumoxid an.
Großtechnische Erzeugung von Ammoniak i. Mit welchem Verfahren wird Ammoniak großtechnisch erzeugt? ii. Welche Verbindungen dienen als Ausgangsstoff?
Welche Flammenfärbungen haben die Alkali- und Erdalkalimetalle? Lithium Natrium Kalium Rubidium Cäsium Beryllium Magnesium Calcium Strontium Barium
Welche zwei Prozesse sind für die Flammenfärbung entscheidend?
Welche Farbe haben folgende Lösungen: i. Elementares Lithium in Wasser? ii. Elementares Natrium in Ammoniak?
Wie kann die Löslichkeit von Salzen abgeschätzt werden?
Geben Sie die Summenformel und Oxidationszahlen von Kaliumhydrid an.
Welche Bindungssituation liegt in folgenden Verbindungen vor? i. BeH2 ii. MgH2
AlH3 ist unter Normalbedingungen nicht stabil. i. Wie liegt Aluminiumhydrid vor? ii. Geben Sie eine Strukturformel an.
Zeichnen Sie die Lewis-Formel für Ammoniak, Phosphan und Monoarsan. Welche Geometrie weisen diese Moleküle auf?
Zeichnen Sie die Strukturformelen für H2O, H2S, H2Se und H2Te und beschreiben Sie die Winkel qualitativ in einem Satz.
) Halogen–Wasserstoff-Verbindungen i. Welche Geometrie haben die Halogenwasserstoffe? ii. Wie ist die Bindung im X–H (X = F, Cl, Br, I) polarisiert? iii. Ordnen Sie alle vier Verbindung ihrer Säure-Stärke nach absteigend.
Aus was setzt sich die Gesamtwasserhärte zusammen?
Auf welche Salze bezieht sich die Wasserhärte?
Für welchen Teil der Wasserhärte ist das Gleichgewicht von Calciumhydrogencarbonat ein Beispiel?
Welche Ladung tragen Silicium und Kohlenstoff im Siliciumcarbid?
Was passiert, wenn folgende Salze in Wasser gegeben werden? Geben Sie alle möglichen Reaktionsgleichungen an. Gehen Sie dabei von einem Überschuss an Wasser aus. i. BaO ii. NaCl iii. (NH4)2SO4 iv. SiCl4 v. Welchen pH-Wert weisen die entstehenden Lösungen auf? Begründen Sie ihre Antwort anhand der relevanten Ionen.
Zeichnen Sie die Struktur-Formel von tert-Butyllithium, wie sie in unpolaren Lösemitteln, ohne Zugabe von Lewis-Basen vorliegt.
Wie sind die Atome im tert-Butyllithium geladen?
Welche Oxidationszahlen haben alle Atome im tert-Butyllithium?
Worauf muss bei der Handhabung von Lithium-organischen Verbindung geachtet werden? Nennen Sie mindestens zwei Beispiele zum Umgang mit Lithiumorganylen.
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