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von Paulin F.

3.3 Regeln für Reaktionsgleichung

  • Atome müssen auf beiden Seiten gleich sein:

    Falsch: H₂ + O₂ = H₂O (hier ist das Sauerstoffatom nicht ausgeglichen).

    Falsch: H₂ + O₂ = 2 H₂O (Links H₂, rechts 2 H₂)

    Richtig: 2 H₂ + O₂ = 2 H₂O

    (jetzt sind Links 4 Wasserstoffatome (2 H₂) und 2 Sauerstoffatome (1 O₂) und Rechts sind ebenfalls 4 Wasserstoffatome (2 H₂O) und 2 Sauerstoffatome (2 H₂O))

  • Ladungen müssen ebenfalls ausgeglichen sein: die Summe der elektrischen Ladungen muss auf beiden Seiten gleich sein

    H₂CO₃ = H⁺ + HCO₃⁻

    (links 0 = Rechts + 1, -1, also ebenfalls 0 = die Ladungen sind auf beiden Seiten null)

    HCO₃⁻ = H⁺ + CO₃²⁻

    (links -1 = rechts +1, -2, also ebenfalls -1)

  • Unbekannte Mengen herausfinden: Manchmal weiß man, welche Stoffe reagieren, aber nicht, in welchen Mengen. Um das herauszufinden, kann man entweder mit Variablen (wie x, y, z) Gleichungen aufstellen oder durch Ausprobieren die Atommengen ausgleichen.

    Zum Beispiel:

    Um die Reaktion von Eisen (Fe) und Sauerstoff (O₂) zu Eisenoxid (Fe₂O₃) auszugleichen, kann man durch Probieren herausfinden, dass 4 Fe + 3 O₂ = 2 Fe₂O₃ die richtige Gleichung ist.

  • Kompliziertere Gleichungen:

    Manchmal müssen nicht nur Atome, sondern auch Ladungen ausgeglichen werden. Elektronen (e⁻) können dabei helfen. In der Reaktion:

    MnO₄⁻ + e⁻ + H⁺ = Mn²⁺ + H₂O

    müssen z.B. Elektronen (e⁻) und Protonen (H⁺) hinzugefügt werden, um die Ladungen auszugleichen. Wird zu:

    MnO₄⁻ + 5 e⁻ + 8 H⁺ = Mn²⁺ + 4 H₂O

  • Sauerstoffausgleich: 4 H₂O auf der rechten Seite, um die 4 O-Atome von MnO₄⁻ auszugleichen.

  • Wasserstoffausgleich: 8 H⁺ auf der linken Seite, um die 8 H-Atome der 4 H₂O auszugleichen.

  • Ladungsausgleich: 5 Elektronen (e⁻) links, um die Ladungen auf beiden Seiten auszugleichen (links +2, rechts +2).

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Paulin F.

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