Atomlehre

1. Wo kann man ein Elektron im p-Orbital nicht finden?

2. Wie sieht die Elektronenkonfiguration von Sauerstoff aus?

3. Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration von Chlor auf.

4. Wie unterscheiden sich Ordnungszahl und Massenzahl?

5. Geben Sie die Haupt-, Neben-, Magnetische- und Spin-quantenzahl der rot markierten Elektronen an.

6. Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration von den Folgenden Elementen (einmal gekürzt und einmal ohne Abkürzung) auf:

(a) Schwefel

6. Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration von den Folgenden Elementen (einmal gekürzt und einmal ohne Abkürzung) auf:

(b) Natrium

6. Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration von den Folgenden Elementen (einmal gekürzt und einmal ohne Abkürzung) auf:

(c) Germanium

6. Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration von den Folgenden Elementen (einmal gekürzt und einmal ohne Abkürzung) auf:

(d) Brom

6. Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration von den Folgenden Elementen (einmal gekürzt und einmal ohne Abkürzung) auf:

(e) Strontium

6. Schreiben Sie die Elektronenkonfiguration von den Folgenden Elementen (einmal gekürzt und einmal ohne Abkürzung) auf:

(f) Calcium

7. Schreiben Sie die Symbole der folgenden Elemente auf, inklusive Ordnungs- und Massenzahl. Geben Sie auch an, ob das Element ein Metall, Nichtmetall oder Halb-metall ist.

(a) Zinn

7. Schreiben Sie die Symbole der folgenden Elemente auf, inklusive Ordnungs- und Massenzahl. Geben Sie auch an, ob das Element ein Metall, Nichtmetall oder Halb-metall ist.

(b) Chlor

7. Schreiben Sie die Symbole der folgenden Elemente auf, inklusive Ordnungs- und Massenzahl. Geben Sie auch an, ob das Element ein Metall, Nichtmetall oder Halb-metall ist.

(c) Selen

7. Schreiben Sie die Symbole der folgenden Elemente auf, inklusive Ordnungs- und Massenzahl. Geben Sie auch an, ob das Element ein Metall, Nichtmetall oder Halb-metall ist.

(d) Argon

7. Schreiben Sie die Symbole der folgenden Elemente auf, inklusive Ordnungs- und Massenzahl. Geben Sie auch an, ob das Element ein Metall, Nichtmetall oder Halb-metall ist.

(e) Quecksilber

7. Schreiben Sie die Symbole der folgenden Elemente auf, inklusive Ordnungs- und Massenzahl. Geben Sie auch an, ob das Element ein Metall, Nichtmetall oder Halb-metall ist.

(f) Antimon

Berechnen Sie das Atomgewicht vom 15N Isotop anhand den unten angegeben Daten:

• Atomgewicht Stickstoff auf dem Periodensystem: 14,007 u

• Isotop 14N

Gewicht: 14,003074004(2) u

Anteil: 99,6205 %

• Isotop 15N

Anteil: 0,3795 %

9. Entscheiden Sie welche der Elemente in den folgenden Paaren die höhere Ionisierungsenergie braucht:

(a) Zinn und Barium

9. Entscheiden Sie welche der Elemente in den folgenden Paaren die höhere Ionisierungsenergie braucht:

(b) Calcium und Chlor

9. Entscheiden Sie welche der Elemente in den folgenden Paaren die höhere Ionisierungsenergie braucht:

(c) Kohlenstoff und Wasserstoff

9. Entscheiden Sie welche der Elemente in den folgenden Paaren die höhere Ionisierungsenergie braucht:

(d) Argon und Strontium

9. Entscheiden Sie welche der Elemente in den folgenden Paaren die höhere Ionisierungsenergie braucht:

(e) Iod und Nickel

9. Entscheiden Sie welche der Elemente in den folgenden Paaren die höhere Ionisierungsenergie braucht:

(f) Helium und Germanium

10. Entscheiden Sie welche der Elemente in den folgenden Paaren die höhere Elektronenaffinität hat (resp. bei welchem Atom wird mehr Energie freigesetzt, wenn

bindet):