Die 6 häufigste chemische Elemente im menschlichen Organismus nach Häufigkeit
O, C, H, N, Ca, P
Die 4 häufigsten Bestandteile von reiner, trockener Luft nach Häufigkeit
N2, O2, Ar, CO2
Die 4 häufigsten chemischen Elemente in der Erdkruste, nach Häufigkeit
O, Si, Al, Fe
Die 4 häufigsten chemischen Elemente im Erdmantel nach Häufigkeit
O, Mg, Si, Fe
laut Google und chatgpt so, aber laut Unterlagen O,Si, Mg, Fe
Welche Richtig? später in AK oder wo anders suchen
Welche Informationen liefern uns die Zeilen im Periodensysten?
Zeile = Periode
Zeile = Anzahl der Schalen des Elements
Welche Informationen liefern uns die Spalten im Periodensystem?
Spalte = Gruppe
Spalte = Anzahl der Elektronen in letzter Schale
= Valenzelektronen
Was ist die Ordnungszahl?
Ordnungszahl = Kernladungszahl
= Protonenzahl Z
= Elektronenzahl (wenn elektrisch neutral)
= definiert das Element
-> nach dieser Zahl werden die Elemente im PSE der Reihe nach von links oben bis rechts unten geordnet
Was ist die Relative Atommasse?
Relative Atommasse = Atommasse
= durchschnittliche Masse eines Atoms
(nicht ganzzahlig)
-> hat die Einheit u !!
Atomare Masseneinheit
u = 1,66054 ⋅ 10^-27 kg
genauer: 1,66053906660 ⋅ 10^-27 kg
guck was in der Klausur benutzt wird oder ob es überhaupt ein Unterschied im Ergebnis macht
Ein Atom besteht aus?
Elektronenhülle: Elektronen
Atomkern: 1. Protonen
2. Neutronen
Nukleonenzahl
= Protonenzahl + Neutronenzahl
A = Z + N
Bem: Nukleon = Kern
Massenzahl
~ Nukleonenzahl
= Gesamtzahl der Protonen + Neutronen in Atomkern
= Anzahl der Kernteilchen (ganzzahlig)
=> einheitslos!
!! Massenzahl ≠ Atommasse !!
Isotope
gleiche Protonenzahl Z, aber unterschiedliche Neutronenzahl N
= Eine Gruppe von Nukliden desselben Elements, die sich nur in die Anzahl der Neutronen unterscheiden
Bem: Protonenzahl Z ist fest, da es das Element definiert und jedes Isotop/Nuklid zu einem bestimmten Element gehört
Nuklid
ein Atom mit einer genau festgelegten Anzahl an Protonen und Neutronen
Bem: nicht jedes Nuklid gehört zu einer Isotopengruppe, weil sie das einzige Nuklid ihres Elements sind!
Die richtige Eingabe eines Nuklids
Nukleonenzahl/ Massenzahl
Elementsymbol
Ordnungszahl/ Protonenzahl
Wo befinden sich die Metalle im PSE?
Spalte 1 - 13 alles
(außer erstes Element in Spalte 1 und 13)
letzte 2 Spalten ignorieren
Spalte 14 - 15 Treppenform von unten:
letzte 3 -> 2 -> 1 (absteigend)
Wo befinden sich die Halbemetalle im PSE?
nur 2 Block betrachten
dei letzte 2 Spalten ignorieren
erstes Element in Spalte 13
eliminiere in Spalte 14-16 von oben in Treppenform aufsteigend: 1 - 2 - 3
eliminiere in Spalte 14-16 von unten in Treppenform absteigend: 3 - 2 - 1
Arten von Ionen
Kationen (+)
Anionen (-)
Kationen
positiv geladene Ionen (+)
Wenn ein Atom Elektronen abgibt
Anionen
negativ geladene Ionen (-)
Wenn ein Atom Elektronen aufnimmt
Welche Art von Ionen bilden Metalle?
Welche Art von Ionen bilden Nichtmetalle?
Welche Ionen besitzen die Gruppen in PSE?
(nur die festgelegt sind)
Gruppe 1 komplett 1+
Gruppe 2 komplett 2+
Gruppe 11 nur Ag⁺
Gruppe 12 nur Zn²⁺ und Cd²⁺
Gruppe 13 nur Al³⁺ und Ga³⁺
Gruppe 14 nichts ist festgelegt
Gruppe 15 N³⁻ und P³⁻
Gruppe 16 O²⁻ und S²⁻ und Se²⁻
Gruppe 17 alle 1- außer letzte 2 Elemente
Gruppe 18 alle 0
Wie wissen wir welche Ladung haben die andere Elemente im PSE, die nicht festgelegte Ionenladung besitzen?
Wir gucken zu was die verbunden sind, und rechnen wir das heraus
Atom-/ Ionenradius im PSE
nimmt von oben nach unten zu
nimmt von links nach rechts ab
Ordne das Atom und Ionen nach Größe
Kation < Atom < Anion
Gib die Wertigkeit der Gruppen an
1 2 3 4 3 2 1 0
Was ist die Wertigkeit von Polyatomionen?
z.B: NO3-
Die Wertigkeit von Polyatomionen = Ionladung
bzw. Molekülladung
Zuletzt geändertvor 6 Tagen
