Isobar, Isotherm, Isochor, Adiabatisch, Isentrop, Polytrop

von Florian S.

Definieren Sie einen isobaren Prozess und geben Sie ein Beispiel aus der Praxis.

Druck bleibt konstant

Erklären Sie den Unterschied zwischen einem isothermen und einem adiabatischen Prozess.

Isotherm= Temp. und innere Energie bleibt konstant

—> zugeführte Wärme wird restlos in äußere Arbeit verwandelt

Adiabatisch= Temp. und innere Energie ändert sich durch Arbeit

Was kennzeichnet einen isentropen Prozess und wo wird dieser in der Technik angewendet?

Wie ändert sich die Temperatur eines Gases bei einem isochoren Prozess, wenn Wärme zugeführt wird?

V= Konst.

—> Temperatur steigt

—> Wenn sich Druck, Volumen und Temperatur gleichzeitig ändern.

Welche thermodynamischen Größen bleiben bei einem isochoren Prozess konstant und warum?

Volumen= konst.

—> Gas ist eingeschlossen wodurch sicih Volumen, Masse und Stoffmenge nicht ändern kann

Wie verändert sich die spezifische Enthalpie eines Systems, wenn die Masse verdoppelt wird?

Entalphie (H): Energiegehalt unter konstantem Druck

—> intensive Zusatndsgröße (unabhängig von System Größe)

Weshalb sind intensive Größen besonders wichtig bei der Beschreibung des Zustands an einem Punkt in einem System?

Beschreibung des Zustands an einem Punkt unabhängig von dedr Systemgröße

Wie berechnet man die spezifische Zustandsgröße aus einer extensiven Zustandsgröße?

spezifische Zustandsgröße (v)= extensiveZustandsgröße (V)/Masse (m)

Systeme unterschiedlicher größe können verglichen werden

—> bessere Vergleichbarkeit

Erklären Sie die Bedeutung der spezifischen inneren Energie und wie sie in der Praxis verwendet wird.

Innere Energie: mikroskopische Bewegungen und Wechselwirkungen der Teilchen

isobar: p=konst. innere energie erhöt sich

isobchor: V=konst. Wärme wird in innerer Energie umgewandelt

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vor 2 Monaten