Grundbegriff

Physikalischer Vorgang

Ein Stoff verändert sich aber es entsteht kein neuer Stoff

Beispiel: Das Schmelzen und verdampfen von Schwefel

Chemischer Vorgang

Ein Vorgang bei dem aus einem Stoff ein anderer Stoff entsteht nennt man eine chemische Reaktion

Beispiel: Die Reaktion von Schwefel und Sauerstoff zu Schwefeldioxid

Reinstoffe —> sind Stoffe mit stets gleichbleibenden Eigenschaften

Beispiele: Iod Schwefel, Schwefeldioxid, Natriumchlorid

Definition: Die Eigenschaften sind abhängig von den im Stoffgemisch enthaltenen Stoffen und deren Massenverhältnis.

Homogene Stoffgemisch

Miteinander mischbar Bestandteile lassen sich nicht unterscheiden

Heterogene Stoffgemische Bestandteile lassen sich mit dem Auge oder Mikriskop unterscheiden

Synthese Herstellung von Stoffen

Beispiel: Herstellung von Acetylsalicysäure aus Essigsäure und salicysäure

Analyse

Aufklärung der Zusammensetzung eines Stoffes oder Stoffgemisches

Qualitativ: Art der Bestandteile

Beispiel

Quantitativ Menge der Bestandteile

Beispiel es kommt ein bestimmtes Massenverhältnis vor

Das kleinste Teilchen eines chemischen Elements.

Reinstoff der aus gleichen Atomen aufgebaut istund sich nicht weiter zerlegen lässt.

Ein Molekül ist die kleinste Einheit eines Stoffes die aus mind. 2 gleichartigen oder verschiedenen Atomen besteht und durch eine Chemische Verbindung zusammengehalten wird Bsp. O2 Cl2

Reinstoff, der aus Molekülen besteht und durch eine chem. Reaktion in seine Elemente zerlegbar ist.

Bsp. Wasser (H2O), Ammomiak (NH3) Natriumchlorid (NaCl)

Protonen sind positiv geladene Elementarteilchen

▪ Neutronen sind ungeladen und stabilisieren den Atomkern

▪ sie dienen als Puffer zwischen den positiven Ladungen der Protonen

▪ die Nukleonen (Protonen + Neutronen) im Kern sitzen fest, ihre

Anzahl bleibt immer gleich

▪ die Nukleonen im Kern haben die größte Masse, sie bestimmen die

Masse des Atoms

▪ Elektronen sind negativ geladene Elementarteilchen

▪ Elektronen sind in der Atomhülle ständig in Bewegung

▪ Anzahl und Anordnung der Elektronen sind für die chemischen

Eigenschaften eines Atoms verantwortlich

▪ Atome sind nach außen neutral, d.h. ungeladen

=> Anzahl Protonen = Anzahl Elektronen

▪ die Anzahl der Elektronen kann sich verändern

=> Entstehung von geladenen Ionen

▪ die Atomhülle trägt nicht zur Masse des Atoms bei, nimmt aber den

größten Raum ein

▪ Ionen sind elektrisch geladene Atome, die durch Elektronenaufnahme oder

-abgabe aus neutralen Atomen entstehen.

▪ Positiv geladene Ionen heißen Kationen. Sie entstehen durch

Elektronenabgabe aus neutralen Atomen und haben ein Elektronendefizit.

▪ Negativ geladene Ionen heißen Anionen. Sie entstehen durch

Elektronenaufnahme in die Hülle neutraler Atome und haben einen

Elektronenüberschuss.

▪ In Formeln wird die Ladung des Ions rechts oben am Elementsymbol

notiert.

Beispiele: Kationen: Na+, Mg2+, Al3+

, …

Anionen: Cl-, Br-, S2-

,

▪ In den Atomen eines Elementes ist die Protonenzahl immer gleich.

▪ Die Anzahl der Neutronen kann unterschiedlich sein.

▪ Somit kann die Massenzahl bei ein und demselben Element

verschieden sein.

▪ Atome eines Elementes mit gleicher Protonenzahl aber

unterschiedlicher Neutronenzahl nennt man Isotope.

▪ Isotope sind Nuklide, die zu demselben Element gehören und im

Periodensystem an der gleichen Stelle stehen.

▪ Sie haben die gleichen chemischen Eigenschaften

Nur wenige Elemente bestehen aus nur einem Nuklid, man nennt sie

Reinelemente.

▪ Beispiele: Be, F, Na, Al, P

▪ Von den meisten Elementen existieren mehrere Isotope, man nennt

sie Mischelemente.

▪ Man unterscheidet stabile und radioaktive Isotope. Radioaktive

Isotope wandeln sich unter Aussendung radioaktiver Strahlung

entsprechend ihrer Halbwertszeit in andere Atome um.

Beispiel: 14C-Metode zur Altersbestimmung organischen Material