Chemie test 1

Atome streben eine voll besetzte aussenschale an mit 8 Elektronen wie Edelgase. Ausnahme bei neon das Atom hat nur 2

Wasserstoff H braucht nur 2 Elektronen

1. Elektronenabgabe Ein Atom oder Ion gibt ein oder mehrere Elektronen ab. 👉 Das nennt man auch Oxidation.

2. Elektronenaufnahme Ein Atom oder Ion nimmt ein oder mehrere Elektronen auf. 👉 Das nennt man auch Reduktion.

3. Elektronenteilung Zwei Atome teilen sich Elektronen, damit beide eine stabile Außenschale haben. 👉 Das passiert bei Atombindungen (z. B. bei Wasser H₂O).

Wie die Elektronen in Schalen um den Atomkern angeordnet sind.

2 und 8

Glänzend, leitfähig, verformbar, meist fest

Hart, spröde, hoher Schmelzpunkt, leiten Strom in Lösung.

Niedriger Schmelzpunkt, nicht leitfähig, oft gasförmig oder flüssig

Ein elektrisch geladenes Atom.

Positiv geladenes Ion (z. B. Na⁺)

Negativ geladenes Ion (z. B. Cl⁻)

Anziehung zwischen positiven und negativen Ionen.

Regelmäßige Anordnung von Ionen im Salz.

Zwei Atome teilen sich ein Elektronenpaar.

Ein gemeinsames Elektronenpaar

Zwei oder drei gemeinsame Elektronenpaare

Valenzelektronen als Punkte

Um zu zeigen, wie Atome gebunden sind.

Positiven Atomrümpfen stehen frei bewegliche Elektronen gegenüber.

Wegen der frei beweglichen Elektronen.

Maß dafür, wie stark ein Atom Elektronen anzieht.

Wenn die EN-Differenz groß ist.

Wenn die Ladungen gleich verteilt sind.

Ein Molekül mit positiver und negativer Seite.