كيف يتم توليد البطارية (الخلية الجلفانية)
بتدفق الالكترونات الناتج عن الأنود من خلال الدائرة الخارجية إلى الكاثود حيث تستعمل في تفاعل الاختزال
البطارية الثانوية خصائصها
يتم اعادة شحنها و التيار الكهربائي يتدفق في الاتجاه المنعكس
عرف التحليل الكهربائي
استعمال الطاقة الكهربائية لإحداث تفاعل كيميائي
لينتج تفاعل أكسدة و اختزال غير تلقائي
ماهي خلية التحليل الكهربائية
هي الخلية الكهروكيميائية التي يحدث فيها التحليل الكهربائي
ما نوع الخلية التالية
خلية جلفانية
ما نوع تفاعل البطارية التالية
تفاعل تلقائي
أي الفلزين يتأكسد و أيهما يختزل
الخارصين -يتأكسد
النحاس - يختزل
ما نوع البطارية التالية
خلية تحليل كهربائي
ما التفاعل في البطارية التالية
تفاعل غير تلقائي
اي الفلزين يتأكسد و أيهما يختزل
بسبب عكس التفاعل
الخارصين - الاختزال
النحاس - الاكسدة
اي الخليتان تستهلك ، تنتج الهيدروجين
*-خلية الوقود
*-خلية تحليل الكهربائي للماء
خلية الوقود:
تستهلك الهيدروجين عن طريق احتراق الهيدروجين
خلية التحليل الكهربائي:
تنتج الهيدروجين لأسباب تجارية
معادلة التحليل الكهربائي للماء
2H2O = 2H2 + O2
عددي تطبيقات التحليل الكهربائي
NaCl ١_التحليل الكهربائي لمصهور
٢_التحليل الكهربائي لماء البحر
٣_تنقية الألمنيوم - هو هروليت
٤_تنقية الخامات
٥_الطلاء بالكهرباء
NaCl اشرحي ما هي عملية التحليل الكهربائي لمصهور
يتحلل كلوريد الصوديوم إلى غاز كلور و فلز الصوديوم
في حجرة تسمى خلية داون حيث يكون الكلور عند الأنود و الصوديوم عند الكاثود
ليخرج الكلور على هيئة غاز و الصوديوم على هيئة فلز
و يكون موصل للكهرباء من مصهور كلوريد الصوديوم لأنه مركب أيوني مصهور أو ذأب في الماء ليتكون أيوناته حرة
ما هذا الجهاز في الشكل التالي و ما هي وظيفته
يسمى خلية داون
و وطيفته يتحلل كلوريد الصوديوم إلى فلز صوديوم و غاز كلور
NaCl ما هو الأنود و الكاثود و معادلاته في التحليل الكهربائي لمصهور
يتأكسد الكلور عند الأنود فيصبح غاز الكلور
2Cl- =Cl2 + 2e-
يختزل الصوديوم عند الكاثود فيصبح فلز الصوديوم
Na+ + e- = Na
ما هي فوائد الكلور
١_ تقنية الماء للشراب و السباحة
٢_في منتجات التنظيف مثل المبيضات
٣_معالج للبلاستيك و الورق و القماش و الأصباغ و الطلاء
ما هي فوائد الصوديوم
١_مبرد لمفاعلات النووية
٢_ مصابيح الصوديوم الغازية
٣_املاح الصوديوم
ليوصل الكهرباء؛ لأنه مركب أيوني عندما يتأين ينصهر تكون حركة أيوناته حرة
اشرح تحليل الكهربائي لماء البحر
يتم تحليله عن طريق التحليل الكهربائي
ما هو ماء البحر
محلول كلوريد الصوديوم
هنالك تفاعلين عند الكاثود في التحليل الكهربائي لماء البحر
١_اختزال أيونات الصوديوم
٢_اختزال أيونات الهيدروجين في جزيئات الماء
عللي:
لا يختزل أيونات الصوديوم في الماء لكن يختزل الهيدروجين؟
لأنّ الهيدروجين في الماء اسهل حدوثا
لا يأكسد الأوكسجين في الماء لكن يأكسد الكلور؟
لان تأكسد الكلور اسهل حدوثا في الماء و لان يحدث تأكسد الكلور ي جزيئات الماء
اين هو الأنود و أين هو الكاثود و معادلاته
H2 الكاثود هو :الهيدروجين
2H2O + 2e- = H2 + OH
Cl الأنود هو : الكلور
2Cl- = Cl + 2e-
النواتج التجارية التي تنتج عن تحليل ماء البحر
H2 ١_ الهيدروجين
Cl2 ٢_ الكلور
2NaOH٣_هيدرو كسيد الصوديوم
عللي لا ينتج الصوديم عن التحليل الكهربائي لماء البحر
لان جزيئات الماء لديها ميل للاختزال اكثر من الصوديوم
ما أسم العالمين الذين قاموا بتجربة تنقية الألمنيوم
١_تشارلز مارتن هول
٢_هو هروليت
كيف يتم الحصول على الألمنيوم
بطريقة هول - هروليت
ما هو المورد الخام الذي يتسخلص منه أكسيد الألمنيوم
Al2O2, 2H2O :البوكسيت
ينصهر أكسيد الألمنيوم في درجة؟
1000°C
ما هو الكاثود في تنقية الألمنيوم
هي طبقه الجرافيت التي تغطي الخلية من داخل
(الألمنيوم )
ما هو الانود في تنقية الألمنيوم
هي اصابع الجرافيت التي تغمسه في المصهور
(الأوكسجين )
ماهي معادلة:
الكاثود و الأنود و ثاني أكسيد الكربون
الأنود
Al3+ + 3e- = Al
الكاثود
2O2- = O2 + 4e-
ثاني أكسيد الكربون
C + O2 = CO2
لماذا يتم تنقية الألمنيوم في مصانع قريبة من محطات الكهرباء
لان تجربة هول - هروليت تحتاج كمية كبيرة من الطاقة الكهربائية
إلى ماذا انتقل العالم لتوفير الطاقة الكهربائية؟
إلى إعادة تدوير الألمنيوم
اشرح خطوات تنقية الألمنيوم
١_يتم أذابت أكسيد الألمنيوم في مصهور الكريوليت
٢_يستقر الألمنيوم في القاع ثم يحسب ببطء
٣_يتأكسد الأكسيد عند الأنود
٤_عند درجة الحرارة العاليه يتفاعل الأوكسجين مع الكربون فينتج ثاني أوكسيد الكربون
فسر
لماذا يحب تبديل قضبان الجرافيت باستمرار
لأنها تتآكل
يستخرج النحاس على شكل
١_الكالكوبرايت
٢_الكالكوسايت
٣_الملاكايت
ينتج فلز النحاس عن طريق
تسخينه بقوة مع وجود اوكسجين
لماذا يلزم تنقيته
لان النحاس المستخلص من العملية يكون كثير الشوائب
أين الأنود و أين الكاثود في العملية
الانود
شرائح نحاس غير نقي
شرائح نحاس نقي
معادلة النحاس
Cu2S +O2 = 2Cu +SO2
اشرحي الطلاء بالكهرباء
يمكن طلي الأجسام بالفلزات
١_حيث يوصل الجسم المراد طلائه بالمأثور الخلية التحليل الكهربائي
٢_يكون الانود عبارة عن قضيب من الفلز
٣_يتأكسد الانود و يترسب على الكاثود
استعمالات أخرى لطلاء بالكهرباء
١_المجوهرات -بالذهب
٢_ماصات الصدمات- تطلى بالنيكل
يتم التحكم بالتغليف
بشدة التيار الكهربائي
ما نوع الخلية؟
استعمالاته؟
الطلاء بالكهرباء
ما نوع التفاعل؟
غير تلقائي
Zuletzt geändertvor 14 Tagen
