Factors that stabalize conjugated Base
Number O Atoms
Electronegativity
H-X Bond Strength
Formeln:
E°zelle = E°red + E°ox => E°red(Red)-E°red(Ox)
E°zelle = E°cath - E°an
Kathode
site of Reduction
wird reduziert = Oxidationsmittel
gain of e-
Anode
Site of Oxidation
wird oxidiert = Reduktionsmittel
loss of e-
Nernst Gleichung
E = E°-0.059/z * log(Q)
E = 0.059/z * log(K)
Standardbedingungen
[aq] = 1M
gas = 1 bar
T = 25°C
pH = 0
Grosser Überschuss + hoher pH (Standard)
Bedingung:
[L]tot> 20* [M]tot
pH>pKa+2 / pH<pKa-2
Vernachlässigung:
[ML], [ML2], protonierter Ligand in der Ligandenbilanz
[L]≈ [L]tot
Massenbilanzen:
[M]tot=[M]+[ML]+[ML2]
Vorgehen:
αL berechnen
[M]=[M]tot/αL
Grosser Überschuss + niedriger pH (Sillén Weg)
pH niedrig oder nahe am pKa
Vernachlässigungen:
[ML], [ML2] in der Liganden-Bilanz
[L]tot≈ [L]+[HL]+[H2L]
[L] via Sillén bestimmen
Kein Überschuss
[L]tot=(2*)[M]tot
pH egal
β gross
[L], [M],[ML], Protonierung
[M]tot=[ML2]
[L]tot≈2*[ML2]
Knapper Überschuss + niedriger pH (Sillén Weg) + hohe Stabilität
[L]tot < 10* [M]tot
β sehr gross
[M], wenn β2>>β1 auch [ML]
[M]tot=[ML]+[ML2]
β2: [ML2]≈[M]tot
[L]tot≈[L]+[ML]+2*[ML2]
[L]verfügbar=[L]tot-(n(höchstesβ)*[M]tot)
[L]=[L]verfügbar*pH-Faktor
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