Grundlagen I

Zeile = Periode

Zeile = Anzahl der Schalen des Elements

1. Spalte 1 - 13 alles

   (außer erstes Element in Spalte 1 und 13)

2. letzte 2 Spalten ignorieren

3. Spalte 14 - 16 Treppenform von unten:

   letzte 3 -> 2 -> 1 (absteigend)

1. nur 2 Block betrachten

2. dei letzte 2 Spalten ignorieren

3. erstes Element in Spalte 13

4. eliminiere in Spalte 14-16 von oben in Treppenform aufsteigend: 1 - 2 - 3

5. eliminiere in Spalte 14-16 von unten in Treppenform absteigend: 3 - 2 - 1

1. letzte 2 Spalten

2. 14-16 von oben, Treppenform 1 - 2 -3

3. erstes Element in Spalte 1

• Ion = elektrisch geladene Atome/ Moleküle

• sie entstehen, wenn ein Atom/ Molekül Elektronen aufnimmt/ abgibt

• Arten:

  1. Kationen (+)

  2. Anionen (-)

• positiv geladene Ionen (+)

• entsteht, wenn ein Atom Elektronen abgibt

• negativ geladene Ionen (-)

• entsteht, wenn ein Atom Elektronen aufnimmt

• Ziel ist es eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen

• Sie anstreben die Edelgaskonfigurations (volle außenschale), weil diese besonders stabil ist.

• Metalle haben meist wenige Elektronen in ihrer äußersten Schale. Es ist energetisch günstiger diese abzugeben, um eine volle Schale zu erhalten

• Nichtmetalle haben meist fast volle Außenschale. Es ist energetisch günstiger, Elektronen aufzunehmen, um die Schale zu vervollständigen

von seiner Gruppe im PSE

Kationen (+)

Anionen (-)

Kationen (+), haben aber oft mehrere Ladungen

sowohl Kationen als auch Anionen

1. Gruppe 1 komplett 1+

   (außer Wasserstoff kann H+ oder H- sein)

2. Gruppe 2 komplett 2+

3. Gruppe 11 nur Ag⁺

4. Gruppe 12 nur Zn²⁺ und Cd²⁺

5. Gruppe 13 nur Al³⁺ und Ga³⁺

6. Gruppe 14 nichts ist festgelegt

7. Gruppe 15 N³⁻ und P³⁻

8. Gruppe 16 O²⁻ und S²⁻ und Se²⁻

9. Gruppe 17 alle 1- außer letzte 2 Elemente

10. Gruppe 18 alle 0

Wir gucken uns zu was die verbunden sind, und rechnen wir das heraus:

1. Also gucken wir in der Verbindung welches Element oder Polyion eine festgelegte Ionenladung hat. Z.B.: CuF2, hier F=1-

2. Dann multipliezieren wir die bekannte Ionenladung mit dem Faktor aus falls es gibt. Z.B.: F2: 2x1- = 2-

3. Dann rechnen wir den Rest aus: das unbekannte Element muss das die entgegengesetzte Ionenladung haben, weil die Gesamtverbindung neutral sein soll z.B..

   Z.B.: Cu: 2+

• nimmt von oben nach unten zu

• nimmt von links nach rechts ab

-> Also ganz oben rechts im PSE kleiner, querdurch ganz unten links größer. Also nimmt querdurch von oben rechts nach unten links zu.

Kation < Atom < Anion

1. Mehr negative Ladung/ mehr Elektronen

   -> größer

2. Mehr positive Ladung/ mehr Protonen

   -> kleiner

3. Isoelektronische Reihen: wenn Ionen gleich viele Elektronen haben, dann gilt:

   mehr Protonen -> kleiner

Hack:

2- > - > + > 2+