10. Nachhaltige Prozesstechnik

CₙH₂ₙ₊₂

CH₄

-> n=1

C₂H₆

-> n=2

C₃H₈

-> n=3

C₄H₁₀

-> n=4

1. N2: 80%

2. O2: 20%

-> 4:1

CnHm + (n+m/4) O2 -> n CO2 + m/2 H2O

1. Verbrennungsgleichung für jeden Brennstoff einzeln erstellen

2. Jede einzelne Gleichung mit den entsprechenden gegebenen Stoffmengen multiplizieren (ganze Gleichung)

3. Beide Gleichungen zusammen addieren, du bekommst 3 Edukte und 2 Prokute

• Abgas = alles gasförmige, was hinten rauskommt

Also ganz einfach su addierst die Vorfaktoren von der rechten Seite zusammen

• umgesetzt = Edukte

Also ganz einfach Vorfaktor von Sauerstoff bei Edukte ablesen. !! Nur Vorfaktor !!

1. Kreuzmultiplikation: 20% O2 - xy

   80% N2 - ?

   -> Damit hast du Stoffmengenanteil von N2, links und rechts ist es genau gleich!

2. Alle Stoffmengen von Produkten zusammen addieren, also die Vorfaktoren von N2, CO2 und H2O

• an Luft = Edukte, da Luft ja vor der Verbrennung hineingegeben wird

1. Stoffmenge von N2 durch Kreuzmultiplikation herausfinden

2. Stoffmenge von N2 und O2 auf der Edukten Seite zusammen addieren

1. Teilgleichungen mit Sauerstoff erstellen

2. Teilgleichungen mit Stoffmengen aus Aufgabenstellung multiplizieren

3. N2 Stoffmengenanteil durch Kreuzmultiplikation herausfinden

4. N2 mit Stoffmengenanteil identitsch auf beide Seiten hinschreiben

5. Beide Teilgleichung mit N2 zusammenaddieren

1. Wasserstoff - extra Antwort

2. Ammoniak:

   4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O

1. Vorteile:

   a. Sehr hohe Effizienz

   b. Schmelzsystem schon hochentwickelt

2. Nachteile:

   a. schlechte Entgasung / Läuterprobleme bei Cold-Top-Wannen

   b. Hot Spots