Verteilung

Wichtig für das Staatsexamen: Der Aktivitätskoeffizient ist kein reines Konzentrationsverhältnis, sondern beschreibt das Verhältnis zwischen Aktivität und Konzentration.

Die genaue Definition hängt von der verwendeten Aktivitätskonvention und den Einheiten ab. Deshalb ist es nicht allgemein korrekt, den Aktivitätskoeffizienten immer als eine Größe zwischen null und eins zu definieren.

Entsprechend seiner affinität zu den Lösungsmittel

Bestimmung über Auftrieb

Bestimmung über Wägung

Bestimmung über kommunizierende Röhren

Gelöste und suspendierte Stoffe beeinflussen die Dichte

-> Destillation notwendig bei Dichtebestimmung des Lösungsmittels

Dampfdruck

Siedepunkt

Gefrierpunkt/Schmelzpunkt

Osmotischer druck

Eigenschaften, die nur von der Anzahl der gelösten Teilchen abhängen, nicht von ihrer Art. Beispiel: 1 MgSO₄ ≙ 2 Saccharose.

• Dampfdruck sinkt (−Δp)

• Siedepunkt steigt (+ΔSdp)

• Gefrierpunkt sinkt (−ΔT)

• Osmotischer Druck steigt (+ΔΠ)

Gelöste Teilchen besetzen die Oberfläche. Ihr eigener Dampfdruck ist vernachlässigbar (P°b ≈ 0).

Raoultsches Gesetz? P = P°a · Xa (Xa = Molenbruch des Lösungsmittels, immer < 1, also immer Dampfdruckerniedrigung)

Durch gelöste Teilchen höhere Temperatur erforderlich, um bei 1 bar den Sdp zu erreichen

Gelöste Teilchen verringern den Zusammenhalt im Eiskristall.

Sie ist leicht nach links geneigt. Mit steigendem Druck sinkt der Schmelzpunkt von Eis geringfügig.

• Bestimmung von Molekulargewicht und Molekülassoziation

• Berechnung der Masse für einen bestimmten osmotischen Druck

• Isotonieeinstellung bei wässrigen Parenteralia und Augentropfen (blutisotonisch bzw. tränenflüssigkeitsisotonisch)