was für reaktionen gibt es
physikalische
chemische
nenne generelles zu physikalischen reaktionen
zustandsänderung (schmelzen, verdampfen etc)
keine neue verbindung entsteht
nenne generelles zu chemischen reaktionen
stoffumwandlung (bildung neuer chemischer verbindungen)
energieumwandlung (durch stoffumwandlung wird energie verbraucht / generiert)
was passiert bei einer stoffumwandlung
ausgangsstoffe werden zu neuen stoffen mit neuen chemischen eigenschaften
atombindungen werden aufgebrochen und neu gebildet
ausgangsstoff
edukt
neuer stoff
produkt
durch was wird der ablauf einer stoffumwandlung dargestellt
reaktionsgleichung: edukte links und produkte rechts
was gibt es für energieumwandlungen
energieaufnahme
energieabgabe
nicht freiwillig ablaufende reaktion
endotherme reaktion
freiwillig ablaufende reaktion
exotherme reaktion
beispiel energieabgabe
benzinverbrennung
beispiel energieaufnahme
brausepulver (weil glas wird kalt)
was ist das gesetz der erhaltung der masse
masse kann weder verloren noch aus dem nix erzeugt werden
molanzahl jedes element muss auf beiden seiten der gleichung gleich sein
was für chemische gleichgewichte gibt es
irreversible reaktionen
reversible reaktionen
vollständig ablaufende reaktionen
unvollständig ablaufende reaktionen
irreversible reaktion
edukt reagiert vollständig zu produkt
reversible reaktion
hinreaktion: edukt reagiert zu produkt
rückreaktion: produkt reagiert zu edukt
gleichgewichtseinstellung findet mit der zeit zwischen hin- und rückreaktion statt
beschreibe den reaktionsstart bei einer reversiblen reaktion
nur edukt vorhanden
erstmal nur hinreaktion zu produkt
konzentration: edukt maximalkonzentration und produkt nicht vorhanden
reaktionsgeschwindigkeit: edukt maximal und produkt nicht vorhanden
beschreibe den reaktionsverlauf bei der reversiblen reaktion
hin- und rückreaktion finden statt
konzentration: edukt mehr als produkt, im verlauf aber produkt mehr als edukt
geschwindigkeit: hinreaktion schneller als rückreaktion
mehr produkte entstehen
erkläre die einstellung des chemischen gleichgewichts bei der reversiblen reaktion
im reaktionsverlauf finden mehr hinreaktionen las rückreaktionen statt, wodurch mehr produkte entstehen
konzentration von edukten und produkten wird konstant
reaktionsgeschwindigkeit wird gleich
edukt: hinreaktion wird genauso schnell verbraucht wie rückreaktion gebildet wird
produkt: hinreaktion wird genauso schnell gebildet wie rückreaktion verbraucht wird
was sagt die gleichgewichtskonstante aus
auf welcher seite das chemische gleichgewicht liegt (prudukt oder edukt) nach einstellen des chemischen gleichgewichts. gibt also die gleichgewichtslage and
beschreibe das diagramm, was die gleichgewichtseinstellung eines chemischen gleichgewichts darstellt
was ist bei der gleichgewichtskonstante voraussetzung
cED und cPR sind konstant
vHIN = vRÜCK
Kc
gleichgewichtskonstante
gleichung Kc
Kc = cPro / cED
was gibt es bei der formel des Kc zu beachten
wen mehrer produkte oder edukte dann müssen die multipliziert werden
wenn von einem edukt mehrer vorhanden sind (z.B. 2H) dann muss das in der gleichung als potenz gerechnet werden (also c(H) hoch 2)
wann ist das chemische gleichgewicht auf der produktseit
wenn der Kc größer als 1
cPRO größer als cEDU
wann ist das chemische gleichgewicht auf der seite der edukte
wenn Kc kleiner als 1
cEDU größer als cPRO
wenn das ggw auf der produktseite liegt dann ist..
die hinreaktion begünstigt und die rückreaktion erschwert
wenn das ggw auf der eduktseite liegt dann ist…
die rückreaktion begünstigt und die hinreaktion erschwert
warum ist bei einem chemischen gleichgewicht die hinreaktion begünstigt
produkt reagiert nicht gerne zu edukt
warum ist bei einem chemischen gleichgewicht die rückreaktion begünstigt
edukt reagiert nicht gerne zu produkt
nenne generelles zur exothermen reaktion
gesamtreaktion liefert mehr energie als verbraucht wird
energieüberschuss
exotherme raktion ausgangszustand edukt
metastabil
energielevel 0
exotherme reaktion übergangszustand
instabil
reaktion von edukt zu produkt benötigt akivierungsenergie
eduktbindungen gebrochen, um produktbindunegn auszubilden
energielevel steigt
exotherme reaktion endzustand produkt
stabil
produktbindungen gebildet (energiefreisetzung)
liefert mehrenergie als aktivierungsenergie
energielevel sinkt
delta H
freiwerdende oder benötigte energie
formel freiwerdende / benötigte energie
energiedifferenz: aktivierungsenergie + gesamtenergie produktbildung
beschreibe das diagramm zur exothermen reaktion
eA
aktivierungsenergie
hA
aktivierungsenthalpie
hR
reaktionsenthalpie
eGES
gesamtenergie
hGES
gesamtenthalpie
einheit enthalpie
J / mol
aktivierungsenergie ist gleich
freiwerdende energie ist gliech
gesamtenergie ist gleich
was ist die aktivierungsenthalpie
energie für die bindungsbrechung beim edukt um den instabilen zustand zu erzeugen
Übergangszustand
was ist die gesamtenthalpie
energiefreisetzung vom übergangszustand bis vollständige produktbildung / energie, die durch chemische bindungsbildung der produtke freigesetzt wird
was ist die reaktionsenthalpie
energieüberschuss oder -defizit zwischen aktivierungs- und gesamtenthalpie
was für ein wert muss die reaktionsenthalpie haben, damit es sich um eine exotherme reaktion handelt
hR kleiner als 0
berechnung gesamtenthalpie
hA + hR
berechnung reaktionsenthalpie
hGES - HA
oder
hPRO - hEDU
hf PRO - hf EDu
element im referenzzustand
wie es natürlich vorkommt z.B. O2
Hf
Bildungsenthalpie
bildungsenthalpie von elementen im refernzzustand ist gleich
0, bei jeder temoeratur
nenne generelles zur endothermen reaktion
gesamtreaktion verbaucht mehr energie als geliefert wird
energiedefizit
energie wird investiert
endotherme reaktion ausgangszustand
edukt: metastabil
endotherme reaktion übergangszustand
reaktion von edukt zu produkt muss aktivierungsenergie ins system gesteckt werden
eduktbindungen gebrochen, um produktbindungen auszubilden
endotherme reaktion endzustand
produkt: stabil
produktbindungen gebildet
energiefreisetzung
bildung produkt liefert weniger energie als akitiverungsenergie
welchen wert muss die reaktionsenthalpie bei einer endothermen reaktion haben
größer als 0
beschreibe das diagramm bei der endothermen reaktion
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