Was ist das Ziel bei Legierungen
Ziel des Legierens -> Eigenschaftsverbesserung
Unter anderem
Inwiefern beeinflussen Legierungselemente den kristalilinen Aufbau
Durch die Beeinflussung des kristallinen Aufbau werden die Eigenschaften vom Werkstoff verändert
Es können folgende Kristallarten entstehen
Mischkristalle
Intermediäre Verbindungen
Kristallgemische
Können Metalle andere Atome aufnehmen?
Die meisten Metalle können in ihren Gitterverband bestimmte Mengen anderer Atome aufnehmen
Fremdatome werden im Wirtsgitter gelöst
Was versteht man unter Mischkristallen?
Mischkristalle: Aus mind. 2 Atomsorten gemischte Kristalle
auch als feste Lösung bezeichnet
Welche 2 Arten von Mischkristallen können entstehen?
Austauschmischkristalle (Substitutionsmischkristalle)
Einlagerungsmischkristalle (Interstitionsmischkristalle, Einlagerungs-MK)
Wie unterscheiden sich Mischkristall vs. Kristallgemisch
Während ein Mischkristall einphasig ist, ist ein Kristallgemisch mehrphasig
Definition Phase
Wie unterscheiden sich homogene und heterogene Systeme
homogenes System: Existenz einer einzelenen Phase
heterogenes System: Existenz mehrerer Phasen
Wie entstehen Phasen und welche möglichen Arten exisitieren?
Sie entstehen durch Mischungslücken (keine vollständige Löslichkeit der Komponenten
Folgende mögliche Phasen können entstehen
homogene Schmelzen Sa,Sb
reine Metalle A, B, C (als Komponenten eines Systems)
Mischkristalle (MK)
A-reiche MK werden als α-MK bezeichnet
B-reiche Mk werden als β-MK bezeichnet
Warum bilden sich Austauschskristalle
Legierungselemente weisen gleichen Gittertyp auf
Atomradien unterscheiden sich um maximal 15 %
chemische Ähnlichkeit besteht
Wie unterscheidet man Austauschmischkristalle
Man unterscheidet nach der Anordnung der Atome
Unter welcher bedingung bildet sich Einlagerungsmischkristalle
Die Bildung erfolgt nur bei hinreichend kleinen Atomen des Zusatzelements in den Zwischengitterplätzen
Zustandsdiagramm von Wasser
Was besagt die Gibbsche Phasenregel
Gibbsche Phasenregel am Beispiel Wasser
Punkt 1
Punkt 2
Punkt 3
Formel der reduzierten Phasenregel
Konzentration von A und B bestimmen
Phasenregel bei Einstoff- vs. Zweistoffsystem
Wie ist das thermodynamische Gleichgewicht bestimmt
Welcher Punkt ist im System im Gleichgewichtszustand
Hohe Temperatur
Niedrige Temperatur
Gleichgewichtszustände in Abhängigkeit von einen binären System
Was besagt die Tangentenregel
Konstruktion des binären Zustandsdiagramm aus Enthalpie-Verlauf
Was besagt das Hebelgesetz
Berechnung durch das Hebelgesetz
Wie verläuft die Erstarrung
Flüssige Phase der Konzentration xi
Bei Erreichen der Liquiduslinie bilden sich erste Kristalle der Konzentration xa,2
Im Zweiphasengebiet liegen Kristall und Schmelze in den Zusammensetzungen xa,3 und xS,3 vor
Bei Erreichen der Soliduslinie liegt nur noch der feste Kristall der Konzentration xi vor
Weiteres Abkühlen ohne Konzentrationsänderung
Wie ermittle. ich das Zustandsschaubild aus der Abkühlkurve
Aufbau monotektisches Zustandsdiagramm
vollkommene Unlöslichkeit im festen und flüssigen Zustand
Aufbau isomorphes Zustandsdiagramm
lückenlose Michkristallbindung
Aufkommen einer Mischungslücke
Eutektischer Punkt im Zustandsdiagramm
Was versteht man unter einer Mischungslücke
Wie ist ein eutektisches Zustandsdiagramm ohne Löslichkeit im Festen aufgebaut
Gibb´sche Phasenregel im Einphasenraum
Gibb´sche Phasenregel im Zweiphasenraum
Gibb´sche Phasenregel im Dreiphasenraum-Eutektisches System
Was versteht man unter eutektischer Erstarrung
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