Oxidation
Oxidationsmittel
Elektronenentzug , Oxidationszahl nimmt zu
Substanz die Elektronen entzieht , oxidiert, wird selbst reduziert
Reduktion
Reduktionsmittel
Elektronenzugabe, Oxidationszahl nimmt ab
Substanz die Elektronen übertragt, also reduziert, wird selbst oxidiert
Arrhenius Säure
Base
Bildet in Wasser h+ Ionen
Bildet in Wasser oh- Ionen
Brønsted Säure
Protonen Donator (Protonenabspaltung)
Protonen Akzeptor (Protonenaufnahme) braucht freies Ep
Lewis Säure
Ep-Akzeptor, unvollständiges Oktett
Ep Donator
Harte Säuren
H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Ca2+, Al3+, Cr3+, Fe3+
Weiche Säuren
Geringe Ladungsdichte, geringe Ladung, große Radien, große Polarisierbarkeit, schwach polarisierend
Cu+, Ag+, Au+, Pd2+, Pt2+, Cd2+, Hg 2+
Harte Basen
F-, H2O, Oh-, O2-, NH3, NO3-, CO32-, SO42-, PO43-
Weiche Basen
H-, I-, S2-, CO, CN-, SCN -, PR3
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