Definiere Reduktion und Oxidation einer Redoxreaktion
Reduktion:
Elektron aufgenommen
-> Reduktion der Oxidationszahl
Oxidation:
Elektonen werden abgegeben
-> Erhöhung der Oxidationszahl
Wo befindet sich bei der Red/Ox das Elektron?
Reduktion: bei den Edukten
Oxidation: bei den Produkten
Welche Elemente werden zum Ausgleich von Oxidationszahlen genutzt?
H20
OH-
H3O+
Nenne die Oxidationszaheln von:
O
H
C
Fe
Cu
K
Cl
Br
O -> 2
H -> -1 (mit Metallen) +1 (ohhne Metalle)
C -> +4
Fe -> +2
Cu -> +2
K -> +1
Cl -> -1
Br -> -1
(Alleinstehnde Elemente immer -> 0 !)
Verbindungen von Elementen Ausgechnen. Insgesammt =0!
Oxidationszahl von H20?
H_2 -> +1 (Da kein Metall)
O -> -2
(2*+1) -2 = 0
Was beschreibt die Disproportionierung?
Eine Redoxreaktion, bei der eine Verbindung sowohl oxidiert, als auch reduziert wird.
Was ist eine Komportierung?
Eine Komportierung ist eine Redoxreaktion, bei der zwei Verbindungen eines Atoms reagieren und ein Produkt bilden. Dies geschied unter Oxidation und Reduktion des gleichen Elements.
(Ein “Kompromiss”)
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