Gasgesetze

1. wenn es zwischen den einzelnen Teilchen nur zu elastischen Stößen kommt

2. Bei den Gasmolekülen untereinander kommt es zu keinen Wechselwirkungen und somit auch kein Energieaustausch

   1. Man betrachtet die Vereinfachung

   2. Passiert so halt nie wirklich ist eine Annäherung

p • V = n • R • T

1. druck in Pascal (Pa)

1. Volumen in Kubikmetern (m^3)

1. Stoffmenge in Mol (Mol)

1. Gaskonstante 8,3145 [J/(mol • K)]

1. Temperatur in Kelvin [K]

1. Gilt nur für isotherme Zustände = gleichbleibende Temperatur

2. Nur bei gleichbleibender Stoffmenge

1. p • V = const.

1. kleiner das Volumen des Gases

1. größer das Volumen des Gases

1. gilt nur für Isobare Zustände = gleichbleibender Druck

2. Mit konstanter Stoffmenge

3. Je höher, die Temperatur, desto größer das Volumen

4. Je niedriger die Temperatur, desto kleiner das Volumen

1. bezieht sich auf isochore = Volumen bleibt konstant

2. Gase mit gleichbleibender Stoffmenge

3. Hohe Temperatur = hoher Druck

4. Niedrige Temperatur = niedriger Druck

1. 10^5 Pa

1. 1 Nm

1. 1 dm^3 = 10^-3 m^3

1. 1cm^3 = 10^-6 m^3

1. bezieht sich auf den absoluten Nullpunkt

2. Absoluter Atombewegungstillstand

1. Kelvin [K]

0 °C = 273,15 K

1. = Maß Unordnung

   1. Wärme führt zu einer Zunahme der Teilchenbewegung, wodurch die Unordnung steigt

2. Durch Abkühlung nimmt die Teilchenbewegung ab, und die Ordnung beginnt

3. Bei absoluten Nullpunkt = die Entropie ist gleich null und befindet sich im Zustand der höchsten Ordnung

1. Energie kann bei Kollisionen zwischen Gasteilchen übertragen werden

   1. die durchschnittliche kinetische Energie ändert sich aber nicht

2. Eine höhere Temperatur für zu stärkeren Schwingungen der Teilchen, wodurch sie häufiger zusammenstoßen

   1. Durch Kollisionen werden die Teilchen in der Summe abgebremst