Aus was besteht der Kern eines Atoms?
Protonen (Positiv)
Neutronen (Neutral)
Aus was besteht die Hülle eines Atoms?
Elektronen (Negativ)
Wie viele Protonen sind im Vergleich zu Elektronen in einem Atom?
gleich viele
Aus was besteht ein Atom?
Atome bestehen aus Kern + Hülle (Schale)
Wie sind Atome geladen?
Atome sind elektrisch Neutral geladen
Elektrochemische Spannungsreihe. Welche Aussage können Sie tätigen?
Je negativer das normalpotential umso unedler das Metall.
Je positiver das normalpotential ums edler das Metall.
Metalle mit einem negativen normalpotential lösen sich in Säuren unter Wasserstoff einwirkung auf.
Metalle mit dem negativerem normalpotential werden als Anode bezeichnet.
Metalle mit dem positiverem normalpotential werden als Kathode bezeichnet.
ΔU = Uk - Ua (NP [normalpotential] mit Vorzeichen einsetzen)
Wie viele Elektronen könne auf die erste Bahn eines Atoms?
2 Elektronen
Wie viele Elektronen können auf die zweite Bahn eine Atoms?
8
Welche Aussage lässt sich über edle und unedlere Elemente treffen?
Das Element mit dem geringerem normalpotential ist das unedlere.
Das Element mit dem höheren normalpotential ist das edlere.
Welche Maßnahmen schützen vor elektrochemischen Reaktionen?
Jede Maßnahme, die den direkten Kontakt verhindert vermeidet die chemische Korrosion.
Lackieren
Fetten, Ölen, Wachsen
Pulverbeschichten
Galvanisieren
Vakuumieren
Mittels Schutzgas abschirmen
Beispiele chemischer Korrosion:
Reaktion von Metallen mit:
Sauerstoff
Salzlösung
Säuren
Laugen
Gasen
Was versteht man unter Korrosion?
Eine chemische Veränderung der Öberfläche von Feststoffen (vorzugsweise Metallen).
Was ist verantwortlich für die Wasserhärte?
Calcium (Ca²+) Ionen und oder Magnesium (Mg²+) Ionen.
Wie werden Verbindungen bezeichnet, die ihre Farbe in Wasser, in Abhängigkeit des pH-Wert schlagartig ändert?
Indikatoren
Was versteht am unter Neutralisationsreaktion?
Reaktion zwischen Säure und Lauge, bis ph=7 erreicht ist.
pH=0 - - - - - - pH=7 - - - - - - pH=14
Was sagt dies aus?
pH < 7 Säure
pH = 7 Milieu / Neutral (Bezugswert)
pH > 7 Lauge
Was hat einen pH-Wert von 7?
Reines Wasser, Destilliertes Wasser, Deionat, VE-Wasser (Völlig Endsalzt)
Wie lassen sich Säuren herstellen?
Durch eine Reaktion von Nichtmetaloxiden mit Wasser.
z.B.:
Schwefeltrioxid + Wasser = Schwefelsäure
Welche Aussagen können Sie zu dem gezeigten Element treffen?
Element Sauerstoff
Ordnungszahl 8
Relative Atommasse 15.9994
Elektronen auf dem ersten Ring: 2
Elektronen auf dem zweiten Ring: 6
Wie lassen sich Laugen herstellen?
Durch reaktion eines Metaloxids mit Wasser.
Natriumoxid + Wasser = Natriumhydroxid
Was ist eine Dissoziation (Chemie)?
Unter Dissoziation versteht man den angeregten oder selbsttätig ablaufenden Vorgang der Teilung einer chemischen Verbidung in zwei oder mehrere Moleküle, Atome oder Ionen. Als Maß für die Dissoziation wird der Dissoziationsgrad oder die Dissoziationskonstante verwendet. Der Dissoziationsgrad gibt das Verhältnis der dissoziierten Teilchen zur formalen Anfangskonzenztation der undissoziierten chemischen Verbindung an.
Was ist der Unterschied zwischen der Atombindung und der Ionenbindung?
Bei einer Atombindung erreichen Elemente die Edelgaskonfiguration durch gemeinsame Benutzung von Außenelektronen. Bei der Ionenbindung werden Elektronen komplett ausgetauscht und somit von einem Partner abgegeben und vom anderen aufgenommen.
Was ist chemisch betrachtet das Merkmal von Laugen?
OH-
Was ist chemisch betrachtet das Merkmal von Säuren?
H+
Um welche art von Reaktion handelt es sich bei SO3, und um welche bei SO2?
Bei beiden handelt es sich um eine Oxidation!
SO3 = Schwefeltrioxid
SO2 = Schwefeldioxid
Was ist SO2?
Was ist das Atom und was das Molekül?
S ist das Atom.
02 ist das Molekül
Was ist ein Redukionsmittel?
Reduktionsmittel geben an andere Stoffe Elektronen ab (reduzieren ihn dadurch), diese nehmen die freien Elektronen dann auf (oxidieren auch dadurch).
Bei der Anwesenheit von Sauerstoff nehmen Reduktionsmittel Sauerstoff auf.
Was sind Oxidationsmittel?
Oxidationsmittel ziehen von anderen Stoffen Elektronen ab (oxidieren ihn dadurch), und nehmen selber diese Elektronen auf (reduzieren sich dadurch).
Bei der anwesenheit von Sauerstoff geben Oxidationsmittel Sauerstoff ab.
Was ist eine Redox-Reaktion?
Der gleichzeitige Ablauf von Oxxidation und Reduktion. Diese laufen immer gleichzeitig ab. Betrachtet man jedoch nur jeweils ein Element so oxidiert das eine und das andere reduziert.
Was versteht man unter Reduktion?
Die Aufnahme von Elektronen.
Bei der Anwesenheit von Sauerstoff ist es die Abgabe von Sauerstoff.
Reduktion und Oxidation laufen immer gleichzeitig ab, da ein Reaktionspartner Elektronen abgibt und ein anderer diese aufnimmt.
Das reduzierende Element nimmt Elektronen [e] auf und ist somit das oxidationsmittel.
Was versteht man unter Oxidation?
Eine Abgabe von Elektronen.
Bei der Anwesenheit von Sauerstoff ist es die Aufnahme von Sauerstoff.
Oxidation und Reduktion laufen immer gleichzeitig ab, da ein Reaktionspartner Elektronen abgibt und der andere diese aufnimmt.
Das oxidierende Element gibt Elektronen [e] ab und ist somit das Reduktionsmottel.
Was sind allgemeine Aussagen zur endothermen Reaktion?
Ablauf nur bei permaneter Energiezufuhr.
Die zugeführte Energie wird in den Endprodukten gespeichert.
Hohe Temperaturen sind vorteilhaft.
Was sind allgemeine Aussagen zur exothermen Reaktion?
Sie müssen nur gestartet werden.
Grundsätzlich besteht Gefahr eines explosiven Verlaufs (Kettenreaktion).
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