Säuren und basenstärke - GLEICHGEWICHTSKONSTANTEN

• Säure base Reaktionen sind Gleichgewichtsreaktionen — MWG

• behandelt Säure base Gleichgewicht bei denen ein protonentransfer in wässrigen Lösung erfolgt ,mit dem BRØNSTED LÖSUNGEN KONZEPT —( HA|A || H2o| H3O)

• Mass für die Stärke ein Säure erhält man aus MWG für die prototype GG

Konzentration von Wasser:

• Wasser ist ampholyte und reagiert mit sich selbst — Autoprotolyse

• Sehr schwach— dissoziation sehr gering — Gleichgewicht bei autoprotolyse liegt sehr weit auf die Edukt Seite

• D.h die anfangskonzentration des Wasser ist ungefähr = konzentration Ende= Anzahl der Teilchen hat sich nicht merklich verändert

• Bei 25• enthält ein Liter 55.3 mol Wasser

• Sehr grossen Wert

• Wird unwesentlich verändert

• Im Vergleich zu den konze. Andere beteiligten Stoffe sehr groß >>>

  —-deswegen als konstante Betrachten und mit in GLEICHGEWICHTSKONSTANTE K beziehen —Ks

• Ks = maß für die Gleichgewichtslage in Abhängigkeit mit dem säurestärke

• je vollständiger ein Säure dissoziiert bzw die protonenübertragung erfolgt, desto stärker liegt die GG auf den Produktseite bzw rechte Seite

• Ks> 1 starke Säure

  Ks<1 schwache Säure

• Je stärker eine Säure ist desto leichter ihre Proton abgibt —- liegen viele h3o vor— GG liegt auf Produktseite — Ks >1

• Säurestarke von h3o wurde auf Ks=1 definiert

• Basenstärke von OH ist auf Kb=1 definiert

• Mass für die gleichgewichtslage in Abhängigkeit mit dem Basenstärke

• Kb>1 starke base nimmt leichter p auf —- GG liegt auf Produkt Seite

  Kb<1 schwache base nimmt p schlecht/ schwer auf —-GG liegt auf Edukt Seite

Je größer die Ks desto kleiner kb korrespondierte base

Summen der exponents der Ks in kb ist -14

• Wasser ist elektrische leitfähige sehr schlecht/ gering —- es besitzt nur sehr wenigen Ionen bzw frei elektrische ladungsträgee

• Entstehen aus wassermoleküle in folgende GGsreaktion:

• Es erfolgt protonenübertragung zwischen Wei H2O Moleküle

• Es entstehen H3o und OH

• H2O wirken als Säure und — solche Teilchen sind ampholyte

• Diese Vorgang = Autoprotolyse

Annahme:

Bei 25 grad ist K sehr kleinen Wert — GG liegt sehr weit auf eduktseite

• 1L enthält 997 g H2O — 55.3 mol

• Sehr großen Wert

• Wird unwesentlich verändert

• Als konstante Betrachten

• (H2O)^2 .K= (H3O) .(OH)— Kw=10^-14

• Diese MWG Ausdruck nennt man Ionnenprodukt des Wasser Kw<<1

Mit steigende Temperatur wird das GG in Richtung der endothermer Reaktion verschoben — Wert der Ioneneprodukt nimmt zu

• Wasser ist elektrisch neutral —Ladung glichen sich aus

• D.h c(h3o)=(oh)

• In kw einsetzen

• Kw=c^2(H3O) — Wurzel

• 10^-7= (h3o)= (oh)

Um nicht mit sehr kleinen Werte arbeiten so müssen wentwicklte 1909 Sörensen den PH Wert

• ph beschriebt die konzentration der h3o und die Skale geht und 0 bis 14

• (H3O)=10^ ph — auflösen mit Logarithmus — PH = -log(h3o)

  negative dekadische Logarithmus der h3o konzentration

• für die OH- konzentration— POH

  negative dekadische Logarithmus der Oh konzentration

• Es gibt Zusammenhang zwische PH und POH - kriegt man aus dem Ionenprodukt des Wasser

  daraus folgt:

• In Ionenprodukt Gleichung einsetzen

• In reine Wasser ph= POH

• Ph> 7 h3o < oh

• PH<7 h3o> oh

• Um Ph um ein ein Einheit zu erhöhen muss die entsprechenden Volumen um Faktor 10 verdünnt werde.