Organische Chemie - Allgemeines

C (am wichtigsten, vierbündig), H, N, O, S, P, Cl, F, I

• gegen hohe Temperaturen

  • Zerstörung bei 200-500 Grad

• Gegen Säuren

  • besonders gegen starke Mineralsäuren

1. Salpetersäure (HNO3)

2. Schwefelsäure (H2SO4)

3. Salzsäure (HCl)

4. Schwefelige Säure (H2SO2)

5. Phosphorsäure (H3PO4)

1. Kovalente Bindung

   • Atombindung

1. Metallbindung

   • Elektron wird frei zur Verfügung gestellt

1. Salzbindung “Ionenbindung”

   • Ionische Bindung delta EN > 1,4

1. Komplexbildung

   • z.B. K3(FE[CN]6)

• Aromaten

• Aliphaten

• acyclische A. (Kettenförmig)

  • Alkane (gesättigte KW), z.B. Methan, Ethan…

  • Alkene (ungesättigte KW), z.B. Ethen, Propen…

  • Alkine, z.B. Ethin, Propin…

• cyclische A. (Ringförmig)

  • Cycloalkane, z.B. Cycloalkane

  • Cycloalkene, z.B. Cycloalkene

  • Cycloalkine, z.B. Cycloalkine

• o = ortho

  • direkt nebeneinander (Methylgruppe)

• m = meta

  • 1 C-Atom platz

• p = para

  • gegenüber

• gesättigt = es können keine H-Atome mehr angebaut werden

• ungesättigt = es ist möglich, noch weitere H-Atome anzubauen

• Alkene: Cn H2n

• Alkine: Cn H2n-2

= identische Summenformel aber unterschiedliche Strukturformel

Die Octanzahl gibt an, wie leicht sich ein Alkan unter Druckerhöhung (Folge: Erwärmung) von alleine entzündet

1. längste Kette ist die Hauptkette (Namensgebend)

2. Seitenketten benennen (-yl)

3. Alkane: -an, Alkene: -en; Alkine: -in

4. Nummerierung der Seitenketten (möglichst kleine Zahlen)

5. Namen der Alkylreste alphabetisch sortieren