Chemie

Chem Reaktion bei der Elektronen übertragen werden. Besteht immer aus Oxidation und Reduktion.

Säuren HA sind Stoffe die Protonen abgeben können (Deprotonierung). Sie werden daher als Protonendonatoren bezeichnet. Diese Definition ist weitgehend identisch mit der Definition nach Arrhenius

Basen B sind Stoffe die Protonen aufnehmen können (Protonierung). Sie werden daher als Protonenakzeptoren bezeichnet

Negativer dekadischer Logarithmus der in mol/l angegeben konzentration an H+ Ionen

Starke Säuren dissoziieren vollständig in Wasser

Ein Puffer ist ein Stoffgemisch, dessen pH-Wert sich bei Zugabe einer Säure oder einer Base wesentlich weniger stark ändert, als es in einem ungepufferten Systemder Fall wäre. Die Wirkung des Puffers beruht auf der Umsetzung der durch die Säure bzw. Base zugeführten Oxoniumionen (H3O+) bzw. der Hydroxidionen (OH−) zu schwachen Säuren bzw. Basen, die selbst nur wenig zur Bildung von H3O+bzw. OH−-Ionen neigen.

• Proteinpuffer

• Bicarbonatpuffer

• Phosphatpuffer

HCL + NH3 <-> Cl- NH4+

• Druck

• Temperatur

• Katalysator

• Oberfläche

• >1 mehr Produkte

• <1 mehr Edukte

• =1 gleich

Das Massenwirkungsgesetz (oder kurz „MWG“) gibt einen Zusammenhang zwischen den Aktivitäten der Edukte und der Produkte einer (chemischen) Reaktion im chemischen Gleichgewicht wieder. Es gilt für jede Reaktion, die reversibel ist und bereits ihren Gleichgewichtszustand erreicht hat.

• Bei der lonenbindung gehen Elektronen vollständig von einem Atom auf das andere über. Es entstehen elektrisch geladene Teilchen, die sogenannten lonen.

Bsp: NaCl

• Bei der kovalenten Atombindung (Molekülbindung) teilen sich die Reaktionspartner die Bindungselektronen und bilden Elektronenpaare aus.

Bsp: H2

Als Ionisierungsenergie wird die Energie bezeichnet, die dafür nötig ist, ein Elektron aus einem Atom zu lösen. Das betrachtete Atom muss sich dafür in der Gasphase befinden.

Als Isotope bezeichnet man die verschiedenen Atomarten desselben chemischen Elements. Isotope desselben Elements haben in ihren Atomkernen gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen

Säuren

Basen

Halogenfrei

Halogenhaltig

Titration

Als Isomerie bezeichnet man das Vorhandensein von zwei oder mehreren chemischen Verbindungen, die dieselben Summenformeln besitzen. Dabei unterscheiden sich deren Atome in ihrer räumlichen Anordnung oder ihrer Verknüpfung.

Die Osmose ist ein passiver Transportprozess. Das Lösungsmittel (z.B. Wasser) fließt durch eine semipermeable Membran in Richtung der höheren Teilchenkonzentration. Damit wird ein Konzentrationsausgleich geschaffen

Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.

Ringspannung: Verzerrung der Tetradenstruktur

Sie ist in den meisten Fällen umso größer, je kleiner der Ring ist.

Exergonisch: freiwillig

Entergonisch: unfreiwillig

Reines Wasser zeigt als Ampholyt sowohl sauren als auch basischen Charakter. Ein Wassermolekül kann also als Säure und ein anderes Wassermolekül als Base fungieren

Hydroxylgruppe / Alkohol

Aminogruppe

Carboxylgruppe

Aldehyd

Nitrogruppe

Keton

Ether

Ester

Amid

Nitril

Die Gitterenergie gibt an, wie viel Energie man benötigt, um ein Ionengitter aufzuspalten und anschließend die einzelnen Ionen in den gasförmigen Aggregatzustand zu bringen

Oxidationsmittel:

Oxidiert andere, nimmt Elektronen auf

Bsp: Fe2, O2, Cl2

Reduktionsmittel

Reduziert andere, gibt Elektronen ab

Bsp: Mg, Na, K

Stoffe die durch Austausch von Elektronen ineinander umwandelbar sind