46-90

NH3 + HNO3 —> NH4NO3 (Ammoniumnitrat)

Amine

primäre, sekundäre und tertiäre

Als Amine werden organische Verbindungen bezeichnet, die letztlich Derivate des Ammoniaks sind und bei denen ein, zwei oder alle drei Wasserstoffatome des Ammoniaks durch Alkylgruppen oder Arylgruppen ersetzt sind oder sich zu mehr oder weniger unterschiedlichen heterocyclischen Ringsystemen zusammengeschlossen haben.

Methylamin, Ethylamin, Propylamin

• NH3 + Methyliodid Reaktion

• NH3 + CH3I —>[NH3CH3] + I - —> H2N –CH3

• beim letzten Schritt –H2O

Als Methylierung wird in der organischen Chemie der Transfer von Methylgruppen (–CH3) innerhalb einer chemischen Reaktion von einem Molekül auf ein anderes bezeichnet (Donator-Akzeptor-Prinzip). Die Übertragung von Alkylgruppen nennt man allgemein Alkylierung, das Reagenz Alkylierungsmittel.

SN2 weil primäres Alkan

v = k * c(Substrat) Sn1

v = k * c(Substrat) * c(Nucleophil)

k = Geschwindigkeitskonstante

Chirale Moleküle haben keine Drehspiegelachse und lassen sich somit nicht durch Drehung oder Verschiebung ineinander überführen.

Isomere sind achiral zueinander, sobald eine Symmetrieebene vorliegt und sie sich dadurch mit ihrem Spiegelbild in Deckung bringen lassen.

Unter Wasserabspaltung

• Grund für die planare Struktur der Peptid-Bindung ist nach dem VB-Modell die sp2 - Hybridisierung von drei Atomen der Peptid-Gruppe, die in einem 120°-Winkel angeordnet sind.

• Die π-Elektronen sind über das Sauerstoff-, das C- und das N-Atom der Peptid-Gruppe delokalisiert. Damit ist die Bindung zwischen dem C-Atom und dem N-Atom nicht mehr frei drehbar. Eine Drehbarkeit ist nur noch an den α-C-Atomen möglich.

• So können die beiden α-Kohlenstoff-Atome zur Kohlenstoff-Stickstoff-Bindung in cis- oder transStellung stehen. Bei den natürlichen Proteinen liegt immer die trans-Form vor.

Alpha- Helix, BetaFaltblatt

• CaCO3 —> Calciumcarbonat

• Ca[SO4] x 2H2O - Ca5(PO4)3 OH —> Hydroxylapatit

• Ca5(PO4)3 F —> Fluorapatit

• CaCO3 + 2HCl —> CaCl2 + CO2 + H2O

• Im Versuch als schäumende Reaktion, durch Entstehung von CO2

• Es entsteht noch CO2 + H2O —> H2CO3 Kohlensäure

• Methansäure(Ameisensäure)

• Essigsäure

• Propionsäure

• Buttersäure

• Bernsteinsäure (Butandicarbonsäure)

• Oxalsäure (einfachste Dicarbonsäure)

• Citronensäure

• Benzoesäure (Benzencarbonsäure)

Aminosäuren

Fettsäuren

Glycin - einzige achirale Aminosäure

• natürliche Fettsäuren werden vom Organismus selbst hergestellt

• diese werden aus C2-Einheiten aufgebaut

Das liegt daran, dass die Zellen die Fettsäuren aus Acetyl-CoA-Einheiten aufbauen, und eine Acetyl-CoA-Einheit besteht immer aus zwei C-Atomen.

Reaktion zwischen Aluminium und Eisen(III)-oxid

Da Aluminium Sauerstoff stärker bindet als Eisen, kann es auch als Reduktionsmittel für die Reduktion von Eisen(III)-oxid eingesetzt werden.

Iodometrie = Methode der Redoxanalyse, die auf den Eigenschaften des korrespondierenden Redoxpaares Iod/Iodid beruht.

Iod ist mit einem Normalpotential E0= +0,536 V nur ein schwaches Oxidationsmittel.

Generell gilt bei einer chemischen Reaktion das Gesetz von der Erhaltung der Masse:

Masse der Eingangsstoffe (Edukte) = Masse der Ausgangsstoffe (Produkte).

Das Kupfer reagiert bei diesem Versuch mit dem Iod zu Kupferiodid.

Oxidation: Cu → Cu2+ + 2e

Reduktion: I2 + 2e- → 2I

Gesamt: Cu + I2 → CuI2

Das Thiosulfat-Ion (S2O32−, Disulfat(II)-Ion) besteht aus zwei ungleichen Schwefelatomen. Die mittlere Oxidationsstufe des Schwefels ist +2. Die diskreten Stufen, die sich aus der Struktur ableiten lassen, sind +5 und -1.

Der wechselseitige Nachweis von Iod und löslicher Stärke (Amylose) beruht auf der Bildung einer tiefblauen Einschlussverbindung, dem so genannten Iod-Stärke-Komplex —> chem.Gleichgewicht

Da die Bildung des Komplexes exotherm ist, wird durch Erwärmen die endotherme Rückreaktion, die Dissoziation des Komplexes in seine Edukte, begünstigt (-> Versuch). Beim Abkühlen bildet sich der Komplex zurück. Dies ist wieder ein schönes Beispiel für das Prinzip von Le Chatelier.

Genau genommen handelt es sich beim eingelagerten Iod um Polyiodid-Anionen (Bsp. [I5]-)

In wässriger Lösung liegt Iod gar nicht molekular als I2 vor.

Iodid ist Elektronendonator. Die Elektronen des Komplexes sind leicht anregbar. Daher resultiert die dunkelbraune Farbe.

Darüber hinaus kann auch Stärke als Donator-Molekül fungieren, was nochmals zu einer Farbvertiefung, diesmal aber einheitlich in Richtung auf Blau, führt.

?

• S2O3 2- —> Lewis- Formel

• Bei der Iodometrie zur quantitativen Bestimmung von Oxidationmittel

• Iod-Stärke Komplex —> Blaufärbung

• I3 - in Lewisformel

Kohlenhydrat/Zucker aus D-Glucose

• Amylose (20%) mit alpha-1,4-glykosidisch

• Amylopektin (80%) mit alpha-1,4 und alpha-1,6-glykosische Verbindungen

• Cellulose und Stärke bestehen aus D-Glucose.

• Stärke aus α \alpha α-D-Glucose aufgebaut, da die OH-Gruppe am anomeren Kohlenstoffatom nach unten zeigt

• Cellulose aus β \beta β-D-Glucose.

• Verdaubarkeit —> Menschen können Zellulose nicht verdauen, da Enzym fehlt, einige Tiere schon z.b. Kühe

• Zellulose Speichermolekül bei Pflanzen

• bei D-Glucose: Stellung der OH-Gruppe am anomeren C-Atom: axial oder äquatorial

• D-Glucopyranose:

  • α-D-Glycopyranose —> OH unten

  • β-D-Glycopyranose —> OH oben

• Bei der L-Glucopyranose (hier anders herum)

  • α-L-Glucopyranose —> OH-Gruppe am C1-Atom nach oben

  • β-L-Glucopyranose —> OH-Gruppe am C1-Atom nach unten

Fischer-Projektion ist eine Methode, die Raumstruktur einer chiralen chemischen Verbindung eindeutig zweidimensional abzubilden.

• Eine Kette von C-Atomen wird von oben nach unten gezeichnet, wobei das am stärksten oxidierte Atom oben steht.

• horizontale (waagerechte) Linien zeigen aus der Projektionsebene hinaus auf den Betrachter zu

• vertikale (senkrechte) Linien laufen hinter die Projektionsebene, vom Betrachter weg

• Stereodeskriptoren D und L wird dann die Konfiguration des untersten Stereozentrums angegeben, je nachdem, ob derjenige horizontale Rest mit der höheren Priorität nach rechts (D) oder nach links (L) zeigt

Diastereomere sind Stereoisomere, welche sich – im Gegensatz zu Enantiomeren – nicht wie Bild und Spiegelbild verhalten.

Diastereomere können sowohl chiral als auch achiral sein. In der Regel unterscheiden sich Diastereomere in physikalischen und chemischen Eigenschaften voneinander.

OH-Gruppe am C5-Atom der Glucose-Kette reagiert mit der C=O-Gruppe an C1.

Es entsteht ein asymmetrischen C-Atom (anomeren C-Atom)

• Durch die Ringbildung können zwei verschiedene Glucose-Ringe

  alpha-Glucose: OH-Gruppe am C1-Atom unten,

  beta-Glucose: OH nach oben

• Ringform der Glucose = Glucopyranose

• Ringform der Fructose = Fructofuranose

Haworth-Projektion = Ring-Schreibweise

FLOH-Regel

Auflösen

Zucker löst sich in Wasser in seine einzelnen Moleküle auf

Verschwindet nicht sondern zerbricht in so kleine Teile das man es nicht mehr sehen kann

offene Ringform

Tollensprobe

Silber fällt aus, Komplex [Ag(NH3)2] +

Tollensprobe (Silberspiegelprobe)

Die Tollensprobe oder Silberspiegelprobe ist ein Aldehyd -Nachweis. Damit kannst du Zuckerarten nachweisen, die eine Aldehydgruppe haben. Das Ganze läuft wie eine Redoxreaktion ab.

Da Glucose in der offenkettigen Form eine Aldehyd-Gruppe besitzt, kannst du sie ohne Probleme mit der Tollensprobe nachweisen.

?elektrophilen Addition von Chlorwasserstoff an Ethen:

Tertiäre Carbenium-Ionen sind am stabilsten, weil die +I-Effekte der drei anhängenden Alkylgruppen die Elektronendichte am positiven C-Atom leicht erhöhen.

Sekundäre Carbenium-Ionen sind weniger stabil, und primäre noch weniger.

• Licht drauf, Phi-Bindung zerstören

• Man erhält anti-Phi-Bindung

• C-C Bindung dreht sich zu Z-Stellung

• Phi-Bindung kann sich wieder ausbilden

guter Ligand, da sechzähnig

Mehrzähnige Liganden besitzen mehrere Atome, mit denen sie gleichzeitig ein Metallatom komplexieren können.

An ein Zentralion können sich die beiden Stickstoffatome mit ihren freien Elektronenpaaren sowie die vier Carboxylgruppen mit je einem Sauerstoffatom (das die negative Ladung trägt) anlagern. Dieser Ligand bildet daher besonders stabile Komplexe.

• Entropiegetrieben

• 2:7 Teile —> Edukt 2 und Produkt 7

• Chelateffekt

Die Komplexbildung ist dabei in der Chemie eine Säure-Base-Reaktion zwischen den Liganden und einem Zentralteilchen nach der Lewis-Säure-Base-Theorie.

bsp hämoglobin

Glycin

Derivat —> abgeleiteter Stoff ähnlicher Struktur