extra

Instabile Atomkerne ergehen durch Abgabe sog. Radioaktiver Strahlung in einen stabilen Zustand über

Alpha: Abspaltung eines Heliumkerns

Beta: Abspaltung eines Elektrons

Gamma: elektromagnetische Strahlung

Pauli Prinzip: kein Elektron darf einem anderen Elektron in allen 4 Quantenzahlen gleichen. Daher passen nur 2 Elektronen in ein Orbital

Hundsche Regel: bei Besetzung Energiegleicher Orbitale wird zunächst jedes Orbital nur einmal besetzt, bevor die zweit Besetzung folgt. (Wegen elektrostatischer Abstoßung der Elektronen)

Elektronegativität: Fähigkeit eines Atoms das Bindungselektronenpaar, an dessen Bindung es beteiligt ist, zu sich zu ziehen. Wird nach rechts und oben stärker (elektronegativstes = Fluor)

Atom Radien Nehmen mit zunehmender Ordnungszahl innerhalb einer Periode ab (nach rechts) und nimmt nach oben hin auch ab

• sp: linear

• Sp2: trigonal planar

• Sp3: tetraedrisch

• Sp3d: trigonale bipyramide

• Sp3d2: oktaeder

• Sp2d: quadratisch planar

• Säure: Protonenspender

• Base: Protonenakzeptor

• Schwache Säure GG links: Essigsäure

• Starke Säure GG rechts: HCl, HBr

• Stärkste Base in wässrigen Lösungen: OH minus

• Schwache Base: Ammoniak (reagiert nur schwach mit Wasser, niedrige KB Werte)

• Säure: Elektronenpaarakzeptor

• Base: Elektronenpaardonator

• Harte Säure: H+, Li+, Fe3+, Al3+ (klein, hochgeladen, polarisieren)

• Weiche Säure: Ag+, Au+, (groß, wenig geladen, wenig polarisierend)

• Harte base: F-, OH-, H2O, NH3 hklein, wenig negativ geladen, wenig polarisierend)

• Weiche Basen: Br-, I-, S2-

• Person-Prinzip: hart hart WW / weich weich WW

Diamagnetismus (schwach): alle orbitale doppelt besetzt

Paramagnetisch: ungepaarte Elektronen sind elementarmagnete

• AgBr (Photographie)

• CaCo3: Calcit (Kalk)

• CaSo4 2H2O : Gips

• CaOx: (Calciumoxalat) Nierensteine

• Ca5 (PO4)3 (OH): (Hydroxylapatit) Zähne, Knochen

• BaSo4: Röntgenkontrastmittel

• zwei verschiedene Elektroden (Anode Minus, Kathode plus) und eine leitfähige Flüssigkeit (Elektrolyt)

• Bsp. Daniell-Element mit einer Zink- und einer Kupferelektrode

• Im galvanischen Element findet Redoxreaktion statt, die freiwillig abläuft (Elektronen fließen vom Redoxpaar mit dem negativeren Potenzial zum positiveren. Also von Anode zur Kathode)

• Bei Elektrolyse ist Anode Pluspol und Kathode Minuspol - Umkehrreaktion der galvanischen Zelle (aus elektrischer Energie wird chemische Energie gewonnen)

• Anode: Elektrode, an der Oxidation stattfindet (OMA = Oxidation, Minuspol, Anode)

• ein mehrzähniger Ligand (besitzt mehr als ein freies Elektronenpaar) nimmt mindestens 2 Koordinationsstellen (Bindungsstellen) des Zentralatoms ein. Vitamin B12 oder EDTA = Chelatligand

• Ligand heißt in diesem Fall Chelator

• Beim Zentralatom handelt es sich häufig um ein zweifach positiv geladenes Metallion (Cu2+). Das bindende Elektronenpaar wird allein vom Liganden zur Verfügung gestellt

• Nachweis von Aldehydgruppen in Zuckern (Glucose)

• Aldehydgruppe reagiert dabei zu Carboxygruppe

• 2 Fehling-Reagenze mit Probe mischen und erwärmen. Bei Farbumschkag von blau über gelb zu Orangerot = positiv

• + Elektronenschiebend (fügt hinzu)

• - Elektronenziehend

• I-Effekt: positiv CH4, CH3 / negativ Cl

• M-Effekt: positiv= funktionelle Gruppe, freies Elektron / negativ = Nitrogruppe, Doppelbindung

• M stärker als I