Richtig-Falsch-Fragen
In einer Reaktionsgleichung haben Produkte negative stöchiometrische Koeffizienten und Ausgangsstoffe positive stöchiometrische Koeffizienten.
Falsch
Eine exotherme Reaktion hat ein
wahr
Inerte Stoffe haben stöchiometrische Koeffizienten gleich Null.
Wahr
Die Gesamtstoffmenge eines reagierenden Gemisches n in geschlossenen Systemen bleibt immer konstant, unabhängig vom Reaktionsumsatz.
Chemische Reaktionen, die thermodynamisch nicht begünstigt sind, können durch die Zufuhr von keiner Form von Arbeit erzwungen werden
Der Höchstbetrag der Arbeit infolge einer elektrochemischen Reaktion (z.B. in einer Brennstoffzelle) ist nicht durch den Carnot-Wirkungsgrad begrenzt, sondern durch
gegeben.
Bei endothermen Reaktionen verschiebt sich das Gleichgewicht bei einer Temperaturerhöhung zu den Produkten.
Bei endothermen Reaktionen ist die Reaktionsenthalpie positiv. Deswegen führt eine Temperaturerhöhung zu mehr Umsatz.
Bei Dissoziationsreaktionen (wie N2 → 2N) lässt sich eine grössere Ausbeute der Produkte durch Druckerhöhung realisieren.
Diese Reaktion erhöht die Anzahl Mols im System und dadurch das Volumen. Deswegen führt eine Druckerhöhung nicht zu einer höheren Ausbeute
Die absolute Enthalpie eines Stoffes z.B. CH4 bei T0, po muss stets einen positiven Wert haben, da jeder Stoff aus den Elementen gebildet wird
falsch
Die Reaktionen, bei denen das Volumen abnimmt (Synthese-Reaktionen mit deltaRV < 0 ) ergeben Druckerhöhunen eine kleinere Produkteausbeute
In einer chemischen Reaktion bleibt die Zahl der Atome von jedem chmischen Element erhalten
Eine exotherme Reaktion hat ein delta R H > 0
Laut dem 3. Haptsatz der Thermodynamik wird die absolute Entropie von jedem Stoff bei 0°C gleich null gesetzt
Bei Synthesereaktionen wie der Ammoniak-Synthese (N2 + 3H2 => 2NH3) lässt sich eine grösser Ausbeute des Syntheseprodukts durch Druckerhöhung realisieren
richtig
Jede chemische Reaktion kann grundsätzlich in beide Richtungen ablaufen
Richtig
Bei endothermen Reaktionen verschiebt sich das Gleichgewicht bei einer Temperaturerhöhung zu den Edukten.
Für eine Reaktion mit einer Gleichgewichtskonstante K gleich Null ist der Umsatzgrad im Gleichgewicht auch null
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