Chrompentoxid
Nitrat
Perchlorat
Dichromat
Sulfat
EDTA
Ethylendiamin
Ammoniak
DAD
Ni-DAD + Geometrie
—quadratisch planar
Reaktionsgleichung Nickel Gravimetrie
Welche der folgenden Liganden bilden Chelatkomplexe?
Geben Sie je ein Beispiel für einen 1-, 2- und 6-zähnigen Liganden! Geben Sie hierbei je den vollständigen Namen der Verbindung (keine Abkürzung!) sowie die zugehörige Struktur inklusive aller freien Elektronenpaare in Lewis-Schreibweise an!
1-Zähnig: Ammoniak
2-Zähnig: Diacetylglyoxim/Ethylendiamin
6-Zähnig: Ethylendiamintetraacetat
MnO4 -
EDTA wird zur titrimetrischen Bestimm von Kationen verwendet. Im Praktikum
wurde bei einem entsprechenden Versuch der Ca2+-Ionen-Gehalt in Wasser bestimmt. Dazu wurden auch eine Indikator-Puffer-Tablette und Ammoniak verwendet.
Welche der Aussagen zum Praktikumsversuch zu?
a) EDTA ist ein Indikator, der von rot nach grün umschlägt.
b) EDTA besetzt bis zu sechs Koordinationsstellen am Metallion.
c) EDTA bildet Chelat-Komplexe.
d) EDTA bindet stärker an Ca2+-Ionen als Ammoniak.
e) EDTA verdrängt den Indikator aus dem Ca2+ -Komplex.
Welche der Aussagen zum Praktikumsversuch treffen nicht zu?
Tris((Ethylendiamin)cobalt(III))
Hexaquaeisen(II)
cis-Diammindichloridplatin(II)
Benennen Sie folgende Verbindungen systemtaisch (keine Trivialnamen!)
Tris(Ethylendiammin)cobalt(III)
Hexaaminnickel (II)
Tetraamindiaquakupfer(II)
Welche Geometrie weisen diese Komplexe auf?
—skizzieren Sie die Ligandenfeldaufspaltung eines solchen Komplexes mit entsprechenden Namen der d-Orbitale. Bei Nickel mit Besetzung!
Oktaedrisch
Welche Geometrie weist der Eisenkomplex auf?
-Skizzieren Sie die Ligandenfeldaufspaltung des oben dargestellten Eisenkomplexes, elektronische Besetzung und Bezeichnung der Orbitale inbegriffen!
-Um was für einen Eisenkomplex handelt es sich hier hinsichtlich der elektronischen Besetzung der Orbitale?
-oktaedrisch
-high-spin
Welche der folgenden Metallkationen bilden Amminkomplexen? (bei Fehler 1P
Abzug)
Al3+, Cu2+, Ni2+, K+, Co3+
—Schreiben Sie die Formeln für die entsprechenden Komplexe auf.
Cu2+, Ni 2+, Co3+
Cu(NH3)4) 2+
Co(NH3)6) 3+
Ni (NH3)6) 2+
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