✅Säure-Base Chemie

1. Wie lautet die Puffergleichung?

2. In einem Puffer ist das Verhältnis [Base]:[Säure] gleich 2:1. Der pKS der Säure ist 4,75.Berechnen Sie den pH-Wert des Puffers.

3. Welche der im Praktikum verwendeten Säuren liegt im Puffer aus b) vor?

4. Berechnen Sie den pH-Wert einer 0,1 M Lösung der Säure aus b).

Ordnen Sie folgende Säuren und Basen nach zunehmender Stärke.

a) CH3COOH; H2SO4; HClO4; HNO3

b) NH3; I–; CH3COO–; Cl–

Definition Lewis Base/Säure

Welche der folgenden Verbindungen sind Lewis Basen?

Welche der folgenden Verbindungen sind Lewis-Säuren?

Methylorange (pKs = 3.8), Bromthymolblau (pKs = 6.8) und Phenolphthalein (pKs =

9.0) finden häufig Anwendung als Säure-Base-Indikatoren. Entscheiden Sie,

welche(r) dieser Indikatoren sich generell für die quantitative Bestimmung von

einerseits H2SO4 und andererseits von Hydrogenphosphat eignet (Bitte ankreuzen)!

Methylorange (pKs = 3.8), Bromthymolblau (pKs = 6.8) und Phenolphthalein (pKs =

9.0) finden häufig Anwendung als Säure-Base-Indikatoren. Entscheiden Sie,

welche(r) dieser Indikatoren sich generell für die quantitative Bestimmung von

einerseits HCl und andererseits von CH3COOH eignet (Bitte ankreuzen)!

Skizzieren Sie qualitativ den grafischen Verlauf des pH-Wertes folgender

Neutralisationreaktion: CH3COOH + NaOH →

—Markieren Sie den Äquivalenzpunkt und den Puffer Bereich!

kizzieren Sie qualitativ den grafischen Verlauf der Titration einer schwachen Base

mit einer starken Säure.

—Bei welchem Konzentrationsverhältnis liegt das optimum eines Puffers vor?

1. Schwache Säure (HA) und Konjugierte Base (A-)

2. c(HA) / c(A-) = 10

3. c(HA) / c(A-) = 1

1. Was bezeichnen [1], [2] und [3] in der folgenden Titrationskurve?

2. Machen Sie einen Vorschlag dafur, was hier titriert wurde und begründen SieIhre Entscheidung!

c) Welcher Indikator könnte hier verwendet worden sein (Begründung)?

Welcher Indikator ist für die Titration von HCl mit NaOH und von Essigsäure mit

NaOH geeignet und warum?

Welche der aufgeführten wässrigen Lösungen hat einen pH-Wert, der kleiner als 7

ist? Formulieren Sie die Reaktion, die zu diesem Ergebnis führt.

Welche der aufgeführten wässrigen Lösungen hat einen pH-Wert, der kleiner als 7

ist? Formulieren Sie die Reaktion, die zu diesem Ergebnis führt.

a) Skizzieren Sie die Titrationskurve einer Essigsäurelösung mit Natriumhydroxid-lösung! Beschriften Sie die Achsen und kennzeichnen Sie Äquivalenzpunkt,Neutralpunkt und Pufferbereich. Geben Sie die Reaktionsgleichung an! (07)

b) Welchen Indikator haben Sie für diese Titration verwenden und warum? Welche Beobachtung wurde am Äquivalenzpunkt gemacht?

a) Was bedeutet es in der Titrationskurve von H3PO4 wenn die Punkte 2 und 4

erreicht sind? Wie heissen sie?

b) In was für einem Bereich liegen die Punkte 1, 3 und 5? Wie sind die Konzentrationen der verschiedenen Stoffe genau in der Mitte der Bereiche in 1, 3 und 5.