Klausur

• Verhältnis aus Volumen einer Komponente und Volumen der Mischung

mit der gewünschten Menge multipizieren

wegen Wechselwirkungen

-> wenn weniger: Volumenkonzetration

-> wenn mehr: Volumendilatation

• Verhältnis aus Volumen einer Komponente und der Summe der Volumina aller Komponenten

10^-6

• Voraussetzung

  • Reaktion muss schnell verlaufen

  • Vollständige Umsetzung des Analyten -> pH-Wert steigt

  • eindeutiger stöchiometrischer Zusammenhang

  • Endpunkt der Titration: n(HCl) = n(NaOH) oder n(H+) = n(OH-)

• Säure-Base-Titration: Protonenübertragung zwischen Säure und Base.

• Fällungstitration: Ausfällen durch Bildung einer schwerlöslichen Verbindung

Komplexbildungstitrationen: Bildung von löslichen, aber wenig dissozierten Komplexen aus Ionen

Redoxtitration: Elektronenübertragung vom Reduktions- zum Oxidationsmittel

MÄ mit dem Volumen der Verbrauchten Maßlösung multipizieren

• nach den üblichen chemischen Analysemethoden hergestellt

• Konzetration von Maßlösungen in Mol pro Liter angegeben (mol*L^-1)

• darf höhstens +/- 10% von der vorgeschriebenen Stärke abweichen

primäre Standards

• hohe Reinheit

• gute Wägbarkeit

• große Molare Masse

• stabil

• direkte Einwaage möglich

• tatsächliche Konzentration kann aus der Einwaage berechnet werden

• mit Hilfe von Urtitersubstanzen kann die tatsächliche Konzentration einer anderen Maßlösung genau bestimmt

  = Einstellung von Maßlösungen

  
  

  • Na2CO3 → Einstellung von HCl, HNO3, H2SO4

  • NaCl → Einstellung von AgNO3

  • Zink → Einstellung von EDTA

z.B.:

• Na2CO3

• NaCl

• KIO3

• CaCO3

• Benzoesäure

• KBrO4

• Zink

  
  

• darf höchstens 10% abweichen

„potentia hydrogenii“

Brönsted

• H2O kann sowohl Protonen abgeben, als auch aufnehmen.

• H2O kann sowohl Säure , als auch als Base reagieren.

-> H2O +H2O ⇄ H3O+ + OH-