الفصل الثاني

هو عملية تتحول فيها مادة او اكثر إلى مواد جديدة تختلف في صفاتها عن المادة التي تفاعلت في البداية

تفاعلات غير انعاكسة(التامة)

هي التفاعلات التي يحدث فيها استهلاك تام لأحد او جميع المواد المتفاعلة ولايمكن للمواد الناتجة ان تعود لتكوين المواد التي تكونت منها

في نفس الظروف

مثل: Hcl+NaOH—> NaCl+H2O

تفاعلات الانعكاسية (غير التامة)

هي التفاعلات إلتي لايحدث فيها استهلاك تام لاحد او جميع المواد المتفاعلة ويمكن للمواد الناتجة ان تعود لتكوين المواد التي تكونت منها في نفس الظروف

مثل: H2+l2<=> 2Hl

مثل:CH3COOH+CH3CH2OH<=>CH3COOC2H5+H2O

التفاعلات التي تتوقف هي التفاعلات الغير انعكاسية حيث تستهلكواحد او جميع المتفاعلة أما التفاعلات التي تظهر وكأنها متوقفة هي التفاعلات الانعكاسية حيث تكون في حالة الاتزان الداينميكي حركي أي ان

سرعة التفاعل الأمامي=سرعة التفاعل الخلفي

هو حالة اتزان ديناميكي حركي وليست حالة اتزان استيكي (ساكن)

أي ان التفاعل مستمر باتجاهين بنفس السرعة

التفاعلات الانعكاسية المتجانسة

هي تفاعلات تكون فيها جميع المواد من طور واحد

H2+l2;=>2HI

التفاعلات الانعاكسية غير المتجانسة

هي تفاعلات تكون فيها المواد المشتركة في التفاعل من أكثر من طور

غير متجانس:

2H2+O2<=>2H2O

عند ثبوت درجة الحرارة فأن سرعة التفاعل الكيميائي في أي اتجاه تناسب طرديا مع التراكيز المولارية للمواد المتفاعلة كلاً منها مرفوع إلى أسس يمثل عدد المولات الموضوع أمام كل مادة في المعادلات الكيميائية الموزونة

هو حاصل ضرب التراكيز المولارية للمواد الناتجة مقسوما على حاصل ضرب التراكيزالمولارية للمواد المتفاعلة عند الاتزان

كل منهم مرفوع الى اس يمثل عدد المولات في المعادلة الكيميائية الموزونة

وليس بالضرورة ان تكون التراكيز في حالة اتزان

اذا اثر مؤثر خارجي مثل التغير في التراكيز والحجم والضغط ودرجة الحرارة على تفاعل ما في حالة الاتزان

فأن التفاعل يتجه بالاتجاه الذي يقلل من تاثير ذلك المؤثر ليصل الى حالة اتزان جديدة

تعتمد على قيمة ^ng

1اذا كانت تساوي صفر فان Kp=Kc

2اذا كانت تساوي قيمة موجبة Kc<kp

3اذا كانت تساوي قيمة سالبة فان Kc>Kp

هي حاصل جمع عدد مولات لغازات النواتج ناقص حاصل جمع المولات لغازات المتفاعلات

١-اذا كانت قيمةkc

كبيرة جداً يدل على انه تركيز المواد الناتجة كبيرة جدا اي ان التفاعل يتجه بالاتجاه الامامي

٢- اذا كانت قيمة Kc

صغيرة جدا يدل على انه تركيز المواد الناتجة قليلة اي انه التفاعل يتجه بالاتجاه الخلفي

٣-اذا كانت قيمة Kc

تساوي او قريبة من الواحد الصحيح يدل على ان التفاعل متزن

هو حاصل ضرب تراكيز المولات الناتجة على تراكيز المولات المتفاعلة كل منهم مرفوع الى اس يمثل عدد المولات في المعادلة وليس بالضرورة ان تكون التراكيز في حالة اتزان

١-لتحديد اتجاه سير التفاعل يمكن تحديد اتجاه سير التفاعل عن طريق مقارنته مع قيمة kc

١-اذا كانت قيمةQ=KC

فان التفاعل متزن

٢-اذا كانت قيمةkc<Q

فان التفاعل يتجه من اليمين الى اليسار اي التفاعل خلفي

٣-اذا كانت قيمة kc>Q

فان التفاعل يتجه من اليسار الى اليمين اي التفاعل امامي

لانها تمكننا من معرفة التغير في الطاقة الحرة القياسية

^G

من معرفة قيمة ثابت الاتزان keq

والعكس صحيح

وذلك حسب قاعدة لوشاتلية حيث يتم سحب NH3

لزيادة انتاج هذه المادة باستمرار

اي عند السحب من النواتج ينزاح التفاعل نحو النواتج

-عند السحب من النواتج

يكون اتجاه سير التفاعل امامي باتجاه النواتج وعند الاظافة للنواتج يكون اتجاه سير التفاعل خلفي باتجاه المتفاعلات

-عند السحب من المتفاعلات

يكون اتجاه سير خلفي باتجاه المتفاعلات ،وعند الاظافة يكون اتجاه سير التفاعل امامي باتجاه النواتج

-عند الاظافة للمواد الناتجة او المتفاعلة

فان التفاعل ينزاح عكس الاظافة

يعتمد تأثير الضغط على عدد مولات المواد الناتجة والمتفاعلة

زيادة الضغط ترجح التفاعل باتجاه عدد المولات الاقل

-نقصان الضغط ترجح التفاعل باتجاه عدد المولات الاكبر

-في حال تساوي عدد المولات النواتج مع المتفاعلات فان الضغط لايؤثر على حالة الاتزان

ان زيادة درجة الحرارة التفاعل الباعث

يرجح ان التفاعل نحو المتفاعلات (خلفي),

Keq تقل

ونقصان درجة الحرارة للتفاعل الباعث

يرجح التفاعل نحو النواتج(امامي)

Keqتزداد

-اما زيادة درجة حرارة التفاعل الماص للحرارة يرجح ان التفاعل نحو النواتج(امامي)

Keq يزداد

اما نقصان درجة الحرارة للتفاعل الماص للحرارة يرجح ان التفاعل نحو المتفاعلات(خلفي)

Keq يقل

لان عند ثبوت درجة الحرارة قيمة النسبة بين التراكيز النواتج والمتفاعلات عند الاتزان

تبقى ثابته وعليه

Keq لاتغيرقيمة

الا بتغير درجة الحرارة

• لان التغير في التراكيز والحجم او الضغط تؤثر على موضع الاتزان فقط

  بينما النسبه بين تراكيز المواد الناتجة والمتفاعله تبقى ثابته لثبوت درجه الحرارة

لان العامل المساعد يزيد من سرعةالتفاعل الامامي والتفاعل الخلفي بنفس الدرجة حيث يتم الوصول الى حالة الاتزان بسرعة عالية بدون حدوث تغيرات في المواد الداخلة في التفاعل

لان التغير في التركيز او الحجم او الضغط يؤثر على موضع الاتزان فقط بينما النسبة بين تراكيز المواد الناتجة والمتفاعلة تبقى ثابته

لان زيادة حجم الاناء يعني تقليل الضغط حيث ان التفاعل يتجه باتجاه المولات الاكبر والتي في هذا التفاعل مولات المواد المتفاعلة مما يؤدي الى تقليل المنتوج

لان عدد مولات المادة الناتجة يساوي عدد مولات المادة المتفاعلة حيث لايؤثر الضغط على موضع الاتزان

وذلك لان جميع المواد المتفاعلة تستهلك لتكوين مواد ناتجة حيث ان تركيز المادة المتفاعلة في نقصان وتكون كمية الناتج كبيرة وبالتالي قيمة ثابت الاتزان كبيرة

لان قيمة Q

اكبر من قيمة kc

مما يرجح ان التفاعل خلفي وتزداد درجة حرارة التفاعل الماص

لان التفاعل الباعث فقط عند رفع درجة حرارته يرجح التفاعل خلفي وتقل قيمة kc

كلما كان التفاعل خلفي

لان ارتفاع حرارة التفاعلات الماص للحرارة ترجح التفاعل الامامي للتخلص من الحرارة الفائضة حيث تزداد قيمةkc

كلما كان التفاعل امامي

وذلك لان قيمة ^ng

موجبة يعني ان عدد مولات المواد الناتجة اكبر من عدد مولات االمتفاعل وزيادة الضغط ترجح ان التفاعل باتجاه المولات الاقل اي نحو المواد المتفاعلة

التفاعلات التي تتوقف هي تفالعات تامة يحدث فيها استهلاك تام للمواد المتفاعلة بينما التي تظهر وكأنها متوقفة فهي تفاعلات تستمر باتجاهين وصلت الى حالة الاتزان وتراكيزها اصبحت ثابته

لان عند اطافة So2

الى الخليط الاتزان ترجح التفاعل الخلفي حيث يزداد حرارة التفاعل الماص كلما كان التفاعل متجه نحو المتفاعلات

لان حالة الاتزان الكيميائي هي حالة اتزان ديناميكي (حركي)وليست حالة اتزان ستاتيكي (ساكن)اي التفاعل مستمر في كلا الاتجاهين الامامي والخلفي بالمقدرة والسرعة نفسها

عند ثبوت درجة الحرارة فان سرعة التفاعل الكيميائي في اي اتجاهاً كان تتناسب طردياً مع التراكيز المولارية للمواد المتفاعلة كلا منها مرفوع الى اس يمثل عدد المولات الموضوع امام كل مادة في المعادلة الكيميائية الموزونة

هو حالة اتزان ديناميكي(حركي)وليست حالة حالة اتزان ستاتيكي (ساكن)تصل اليها اغلب التفاعلات الانعكاسية عندما تصبح معدل سرعة التفاعل بكلا الاتجاهين متساوية،فتكون تراكيز المواد الناتجة والمتفاعلة عندها ثابته دون تغير مالميحدث اي تغيير على الظروف التي يتم عندها التفاعل لذا يبدو التفاعل في تلك الحالة وقد توقف