الفصل الثالث

هو مزيج متجانس ناتج من ذوبان مادة مذابة في المذيب

١-قابليتها على التوصيل الكهربائي في حالتها المنصهرة او على شكل محلول

٢-تكون محاليلها متعادلة كهربائياً حيث تكون محصلة الشحنه لمحاليلها=صفر

٣-عند ذوبانها في الماء تعطي ايونات موجبة وسالبة

٤-تعتمد قابلية التوصيل الكهربائي للمحلول الالكتروليتي على طبيعة الايونات،وتراكيز الايونات ،ودرجة الحرارة

١-تعتمد قوة الحامض على قدرة الحامض على فقدان البروتون

٢-تعتمد قوة القاعدة عل قدرة القاعدة على اكتساب البروتون

٣-تعتمد على الوسط الذي يحتوي هذه الاصناف

وهو حاصل ضرب تراكيز الايونات الناتجة مقسوماً على تراكيز المواد المتفاعلة على اعتبار ان تركيز الماء الثابت

الحوامض احادية البروتون

هو الحامض الذي يمتلك بروتون (H+)

واحد قابل للتاين مثل حامض الهيدروستاتيكي HCN

الحوامض متعددة البروتون

هي الحوامض التي تمتلك اكثر من بروتون( H+)

قابلة للتاين مثل حامض الاوكزاليك وحامض الفسفوريك

لان الاصناف التي تحمل شحنة سالبة تقل قابليتها على فقدان بروتون (H2)

بسبب زيادة قوة التجاذب الالكتروستاتيكي بين الايونات المختلفة وبذلك يقل تفككها ويقل

Ka

لان الحامض القوي يتفكك تفكك تام بحيث يصنع تراكيز المواد المتفاعلة صفر وكل قيمة مقسومة على صفر غير معروفة

لانها تمتلك ذرة هيدروجين واحدة قابلة للتاين (بروتون حامضي واحد)

لانه يمتلك بروتونين حامضيين يمتاز كل منهما بثابت تفكك خاص (تختلف درجة حموضة البروتين الاول عن البروتين الثاني

لان النتائج التي نحصل عليها تكون غير صحيحة

لان التخفيف يؤدي الى ازاحة موقع الاتزان من موقعه الاصلي وبالتالي حسب قاعدة لوشاتلية يزيد الالكتروليت الضعيف من تفككه ليصل الى حالة اتزان جديدة

هي النسبة بين كمية الصنف المذاب (المتاين)عند الاتزان الى كمية الصنف الكلية

هو تفاعل كيميائي يتم فيه انتقال بروتونH

من جزيء ماء الى جزيء ماء اخر لتكوين ايون الهيدرونيوم H3O

وايون Oh

وتدعى هذه العملية برتنة ذاتية وهي المسؤولة عن الصفة الامفوتيرية للماء

لانه يصاحب تكوين ايون الهيدرونيوم H30

او بشكل ابسط ايون الهيدروجين H

وداىما تكوين ايون الهيدروكسيدOH

وذلك لان المحافظة على عملية الاتزان تعني بقاء قيمة الحاصل الايوني للماء kw

كمية ثابته دائما

١*١٠-١٤

هو تفاعل المادة مع المذيب المستعمل لأذابتها وهي تحدث في المحاليل المائية غالبا

هو تفاعل المادة مع الماء المستعمل لاذابتها وتتضمن بعض تفاعلات التحلل المائي التفاعل مع H,OH

هو مركب ناتج من اتحاد الجزء الموجب من القاعدة مع الجزء السالب من الحامض

١-نذكر من اين اشتق الملح

٢-اي ايون من الملح يتفاعل مع الماء (الموجب ام السالب)-الطرف الضعيف فقط من الملح يتفاعل مع الماء

٣-اي ايون يزداد من الماء H ام OH

وهي املاح ناتجة من اتحاد الايون الموجب للقاعدة القوية والايون السالب للحامض القوي وتكون هذه الاملاح متعادلة

PH=7

وذلك لان ليس لايوناتها الموجبة ولا السالبة القابلية على التفاعل مع الماء بشكل ملحوظ

لانه ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة قوية وليست لايوناته الموجبة ولا السالبة التفاعل مع الماء بشكل ملحوظ ولاتحصل زيادة في H!OH

وهي املاح مشتقة من قواعد قوية وحوامض ضعيفة في الماء ويكون محلولهارقاعدي

PH>7

بسبب قابلية الايون السالب العائد الى الحامض الضعيف (قاعدة قرينة قوية)مع H

من الماء ليكون الحامض الضعيف وتحصل زيادة في تراكيز oH

لانه ملح مشتق من حامض ضعيف وقاعدة قوية لذلك عند ذوبانه في الماء يتفاعل الايون السالب العائد الى الحامض الضعيف مع الماء وتحصل زيادة في تراكيز OH

لانه ملح مشتق من قاعدة قوية وحامض ضعيف

وسبب قابلية الايون السالب العائد على الحامض الضعيف التفاعل مع H

من الماء

وتحصل لذلك زيادة في تراكيز PH

وهي املاح مشتقة من قاعدة ضعيفة وحامض قوية عند اذابة هذا النوع من الاملاح في الماء يكون المحلول حامضي

PH<7

بسبب قابلية الايون الموجب للملح العائد للقاعدة الضعيفة على التفاعل مع ايونات OH من الماء

لتكوين القاعدة الضعيفة وتحصل زيادة في تراكيز H

لانه ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة ضعيفة لذلك يتفاعل الايون الموجب للملح والعائد للقاعدة الضعيفة مع الماء وتحصل زيادة فيH

لذلك يصبح المحلول حامضي

لانه ملح مشتق من قاعدة ضعيفة وحامض قوي وقابلية الايون الموجب للقاعدة الضعيفة على التفاعل مع OH

من الماء لتكون القاعدة الضعيفة ويحصل زيادة في تراكيز H

هو ايون ناتج من الكتروليت قوي يشابه احد ايونات الالكتروليتات الضعيفة في نفس المحلول

هي ظاهرة تقليل تفكك الالكتروليت الضعيف الناتجة من وجود الالكتروليت قوي يحوي احد ايونات الالكتروليت الضعيف في نفس المحلول

١-ترسيب الايونات

٢-التحكم في قيمة pH للمحاليل

٣-تحضير المحاليل المنظمة (محاليل بفر)

هو تفاعل حامض مع قاعدة حيث يتحد

H مع OH

لتكوين الماء

ويتحد الايون الموجب للقاعدة والايون السالب للحامض لتكوين الملح

هو مزيج مكون من حامض ضعيف وملحه القاعدي او قاعدة ضعيفة وملحه الحامضي

ويكون لهذا المزيج القابلية على مقاومة التغير في الاس الهيدروجيني pH

عند اظافة كميات صغيرة من حامض قوي وقاعدة قوية

هو حاصل ضرب تراكيز الايونات الناتجة كلاً مرفوع الى اس مساوي لعدد المولات في المعادلة وليس بالضرورة ان تكون التراكيز في حاله الاتزان

الحاصل الايوني >ksp يحصل ترسيب

الحاصل الايوني<ksp لايحصل ترسيب

الحاصل الايوني=ksp الترسيب=الذوبانية

-ذوبان اي مادة صلبة يصاحبها امتصاص طاقة

للتغلب على قوى الترابط بين مكونات المادة المذابة وفي الواقع تزداد قابليه الذوبان لمعظم الاملاح الشحيحة بزيادة درجة الحرارة وتختلف هذه الزيادة من متدة الى اخرى حسب قوى الترابط بين الجزيئات

تقل قابلية الذوبان بوجود الايون المشترك حسب قاعدة لوشاتليه ويمكن الاستفادة من هذه الظاهر في التحكم بعملية ذوبان الرواسب

تزداد ذوبانية الاملاح الشحيحة الحاوية على (oH)

عند اضافة حامض (H)

اي عند نقصان PH

حيث تتحدH with OH

من الملح لتكوين جزىء ماء

وتقل ذوبانية الاملاح الشحيحة الحاوية على(oH)

عند اضافة قاعدة(oH)

اي زيادة PH

بسبب وجود الايون المشترك