Erkläre die Relevanz der absolute Atommasse.
ein Wasserstoffatom wiegt 1,674 · 10-24g
ein Kohlenstoffatom wiegt 2,0088 · 10-23g
es ist zwölfmal schwerer als das Wasserstoffatom
die absoluten Massen sind unwichtig
wichtig ist das Massenverhältnis der Elemente untereinander
Wasserstoff als leichtestes Element ist das Bezugselemen
Definiere die relative Atommasse Ar
DEFINITION
Die relative Atommasse Ar gibt an,
wievielmal schwerer ein Atom ist
als 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-Isotops 12C.
Erkläre die Relative Molekülmasse Mr
Die relative Molekülmasse Mr ist gleich der Summe der relativen
Atommassen aller Atome des Moleküls.
Bsp.: Wasser H2O
Mr(H2O) = 2 · Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1,0 + 16,0 = 18,0
Definiere das Mol.
Jede Stoffmenge, die NA = 6,023 · 1023 Teilchen enthält, bezeichnet man
als ein Mol.
Mit „Teilchen“ können Atome, Moleküle, Ionen oder Elektronen
gemeint sein.
Die Zahl bezeichnet man als Avogadro-Konstante NA
Was ist Mol und Molare Masse?
Ein Mol ist die Stoffmenge eines Systems, das aus ebenso vielen
Teilchen besteht, wie in 12 g des Nuklids 12C enthalten sind.
Die molare Masse M eines Moleküls ist gleich der Summe der molaren
Massen aller Atome des Moleküls.
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