Grundlagen II

1 2 3 4 3 2 1 0

entspricht die Ionenladung bzw. Molekülladung

1. Die Ionenladung der Elemente aufschreiben

2. Kreuzmultiplikation

3. Beide Zahlen müssen teilerfremd sein, d.h. Zahlen so weit es geht vereinfacht

4. Zum prüfen muss die Addition von beiden Zahlen gleich 0 sein

• Es ist meistens im Name schon gegeben

• Z.B. Kupfer(II)nitrid: bedeutet die 2 gehört zu Cu, also Cu^2+

Hg₂²⁺

= Fe₃O₄

1. du erstellst die Summenformel von Eisen(II)oxid

2. du erstellst auch die Summenformel von Eisen(III)oxid

3. du addierst beide Summenformeln zusammen, also zählst dann wie viel Fe und O du insgesamt hast.

• I : 1

• II : 2

• III : 3

• IV : 4

• V : 5

• VI : 6

• VII : 7

• VIII : 8

• Notation: 3s²

• Zahl vor Buchstabe: gibt die Periode bzw. Zeile im PSE

• Zahl über Buchstabe: gibt Anzahl der Elektronen im Orbital

1. s²

2. p⁶

3. d¹⁰

4. f¹⁴

-> immer +4

1. s Orbital:

   • He neben H bringen

   • erste Block: Spalte 1 (s¹) und Spalte 2 (s²)

   • geht von 1s bis 7s

2. p Orbital:

   • zweite Block: Spalte 13 (p¹) bis Spalte 18 (p⁶)

   • fängt bei 2s Niveau (2 Zeile) an und geht dann von 2p bis 7p (also 1p existiert nicht)

3. d Orbital:

   • mittlere Block: Spalte 3 (d¹) bis Spalte 12 (d¹⁰)

   • fängt bei 4s Niveau (4 Zeile) an und geht dann von 3d bis 6d (also obwohl die bei Zeile 4 anfängt, fängt die Nummerierung von 3d an)

4. d Orbital:

   • das zusätzliche Block, ohne die erste Spalte davon (La, Ac): f¹ bis f¹⁴

   • fängt bei 6s Niveau (6 Zeile) an und geht von 4f bis 5f (auch hier obwohl es bei Zeile 6 anfängt, fängt die Nummerierunf von 4f an)

1. Bei d und f Blöcke, nicht vergessen immer -1 und -2 von Zeilennummer zu subtrahieren und dann weiter mit normalen Zeilennummern zu machen.

2. Hauptregel: Half filled or completely filled d orbitals are more stable than those with one electron less.

   -> D.h:

   • für d-Block: immer bei Spalte 4 und Spalte 9 in d Block nimmst du ein Elektron von s und schreibst du die in d um auf 5 und 10 zu kommen, was stabiler ist

   • für f-Block: es ist kompliziert in Zeile 6 nimmst du von d zu f und in Zeile 7 nimmst du von f zu d, aber das ist nicht fest. Am bestens da guckst du dir IMMER die Edelgaskonfiguration an!

3. Du guckst dir die Edelgaskonfiguration IMMER an, um dein Ergebnis nachzuprüfen, weil es immer Außnahmen gibt wie bei Pd z.B.!!

-> Nein, da sind alle Regeln schon drin mitbeachtet. Allerdings ist die Schreibweise immer nach Ordnung der Hauptquantenzahlen

1->2->3->4 geschrieben ist. Falls das nicht gewünischt ist, dann muss man immer sowohl am Ende als auch bei den Zwischenschritte das tauschen.

1. Man benutzt am einfachsten die Edelgaskonfiguration und betrachtet was nach den eckigen Klammern geschrieben ist

2. Je nach dem ob wir ein Kation oder Anion haben, subtrahieren oder addieren wir den Zahl von was nach den eckigen Klammern steht

3. Wichtig: man subtrahiert/ addiert genau wie die Schreibweise im PSE, wo d und s miteinander vertauscht sind!!

4. Am Ende schreibt man der ganzen Konfiguration normal, nur mit was am Ende geändert wurde

1. Hauptquantenzahl n

2. Nebenquantenzahl l

3. Magnetquantenzahl mₗ

4. Spinquantenzahl mₛ